氧化还原反应 (2).ppt

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主火炬点燃;1、基本反应类型;(1)S+O2===SO2;优点：;第三节

氧化还原反应;1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应;2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？;1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应;CuO+H2Cu+H2O;Δ;1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应;练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。;;1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应;(1)S+O2===SO2;思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反

应的关系如何？;氧化还原反应;化合价的复习;△;判断下列说法是否正确;例2、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）

A、FeB、Br

C、Fe和BrD、Cl;思考：化合价的升降是什么原因引起的？;探究一:原子结构示意图的写法?;NaCl的形成过程;2Na+Cl2===2NaCl;CuO+H2Cu+H2O;一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。;;一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。;2Na＋Cl2＝2NaCl;练习5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。

⑴

⑵2Fe+3Cl2==2FeCl3

;氧化剂;氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物;六、常见的氧化剂和还原剂;2、常见还原剂;下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）

AK+，Ca2+,NO3-,CO32-

Fe2+,Na+,Cl-,NO3-

Na+,Ba2+,I-,NO3-

Ba2+,K+,CO32-,SO42-

SO32-,NO3-,Na+,K+

Fe3+,K+,NO3-,Cl-;;3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O;用双线桥分析氧化还原反应;如：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;例4：在2H2S+SO2===3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）

A．1∶1 B．2∶1

C．1∶2 D．2∶3;;4、氧化性还原性与元素价态的关系;5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）

①NH3②N2③NO2④HNO3

A、只有①B、①或②

C、只有④D、③或④;例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂

A.H2SB.SO2C.H2SO4(浓)D.S;作业：“双线桥法”

⑴MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

⑵2H2S+SO2==3S+2H2O

⑶3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

⑷6HCl+KClO3==3Cl2+KCl+3H2O

⑸3Cl2+6KOH(热、浓)==KClO3+5KCl+3H2O;讨论：

“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？;

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

;根据反应

2H2S+O2==2S↓＋2H2O,

4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,

Na2S+I2==2NaI+S↓，

判断氧化性强弱顺序是（）

A.O2SI2 B.SI2O2

C.I2SO2 D.O2I2S;

（1）Fe+S=FeS

（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3;3.根据金属活动性顺序判断;;;例2：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、HClH2

B、HClFeCl2

C、H2SO4(浓)SO2

D、FeFe2O3;例3：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、HClCl2

B、H2