离子反应高一上化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

学习目标

1.了解离子反应，学会书写离子反应方程式2.学会判断离子方程式的正误

3.从离子反应的角度解决离子共存问题

【温故知新，发现问题】

写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H₂SO₄:H₂SO₄-2H++SO2

(2)NaOH:NaOH—Na++OH-

(3)NaHSO4:NaHSO₄=Na++H++S;O₄2²-

(4)NaHCO₃:NaHCO₃-Na*+HCO₃。

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应?

什么叫离子反应?离子反应要发生具备

什么条件呢?

让我们先做个实验

课前引入

[实验1-3]

①NaOH和BaCl₂

②向盛有2mlNa₂SO₄稀溶液的试管中加入2mlBaCl₂稀溶液，观察现象并分析。

二、离子反应

1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

定义(前提条件):有离子参加(或生成)的反应叫做

离子反应。

离子反应发生的条件：

生成沉淀、气体、弱电解质(水)。(三者满足一个即可)

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

如：Ba²++SO₄²-=BaSO₄

2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，

难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。

2Na++SO₄²-+Ba²++2CI=BaSO₄J+2Na++2Cl

3、离子方程式的书写步骤

1、“写”--写出化学方程式：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCI

盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，

硫酸盐不溶银钙钡，(重点记好硫酸钡)氯化物不溶银亚汞，(AgCl、Hg₂Cl₂)

碳酸盐只溶钾钠铵，

碱溶钾钠铵钡，钙微溶

六大强酸：HCI、HNO₃、H₂SO₄、HI、HBr、HCIO₄

四大强碱：KOH、Ca(OH)₂、NaOH、Ba(OH)₂

可溶性盐：熟记溶解性表

如何拆?

在离子方程式中写成化学式(不可拆)有如下几种情况：

A单质、气体、氧化物、水

B弱酸(H₂CO₃、CH₃COOH、HCIO、H₂SO₃等)C弱碱(NH₃·H₂O)等难电离物质

D难溶物(如CaCO₃、FeSBaSO₄、Fe(OH)₃等)

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3、“删”--删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。

2Na⁴+SO₄²-+Ba²++2Cf=BaSO₄J+2Na++2CI

4、“查”--检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

例题1:写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式

(1)写：正确书写化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(2)拆：CaCO₃+2H++2Cl-=Ca²++2Cl-+H₂O+CO₂个

(3)删：删去方程式两边未参加反应的离子

CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂I

(4)查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒

小结：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

【课堂练习】写出下列反应的离子方程式

1、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸H++OH-=H₂O

2、稀硫酸滴入KOH溶液中H++OH-=H₂O

3、将稀硫酸滴在锌片上Zn+2H+=Zn²++H₂I

4、CO₂气体溶于足量澄清石灰水

CO₂+2OH-+Ca²+=CaCO₃↓+H₂O

5、将稀硫酸滴入足量Ba(OH)2溶液

2H++SO₄²-+Ba²++2OH-=BaSO₄J+2H₂O

练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液

2.BaCO₃溶于硝酸

3.盐酸跟氢氧化钠溶液反应

练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液

Ag++Cl==AgClJ

2.BaCO₃溶于硝酸

3.盐酸跟氨水反应

练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液

Ag++Cl-==AgCl

2.BaCO₃溶于硝酸

BaCO₃+2H+==Ba²++H₂O+CO₂个

3.盐酸跟氨水反应

练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液

Ag++Cl-==AgCl

2.BaCO₃溶于硝酸

BaCO₃+2H+==Ba²++H₂O+CO₂个

3.盐酸跟氨水反应

H++NH₃·H₂O==NH₄*+H₂O

反应物

化学方程式

离子方程式

两种方程式的不同

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

OH-+H+=H₂O

化学方程式表示的