电解质电离高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章：物质及其变化

第二节：离子反应

课时1:电解质的电离;

生活中常见的哪些物质能导电?;

思考交流

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?;

关闭电键

KNO?固体;

通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用

下会定向移动形成电流。;

氯化钠固体是由什么微粒构成的?它能导电吗?;

NaCl在水中的溶解和电离的示意图;

氯化钠固体不导电;

无自由;

1.1电解质

1.1.1概念

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;

二、电离电离需要通电吗?

化合物在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程;

构成物质的微粒除原子、离子外，还有分子。

由分子构成的物质，溶于水是否导电?;

【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电?

以分子存在，不能电离出离子

WAW4N318.COM藤糖分子

水分子;

【思考】氯化氢溶于水或熔融状态下是否导电?

溶于水以离子存在，熔融状态不能电离出离子。;

1电解质与非电解质

1.1电解质

1.1.1概念

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

1.1.2举例现象类别

酸：H?SO?、HNO?、HCI、CH?COOH、H?CO?

碱：NaOH、KOH、Ca(OH)?、NH?.H?O

盐：NaCl、K?SO?、CaCO?、BaSO?、AgCl

金属氧化物：Al?O?、CaO

H?O;

1电解质与非电解质

1.2非电解质

1.2.1概念

在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物

条件现象

1.2.2举例类别

某些氧化物：CO?SO?

某些氢化物：CH?NH?

大部分有机物：CH?CH?OH蔗糖;;

SO?属于化合物，溶于水也能导电，SO?为什么是非电解质?

自身不能电离出

阴、阳离子

CO?、SO?SO?、NH?

非电解质;

电解质与导电性之间没有必然关系：

(1)电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；

(2)能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。;

自由电子

物质导电

自由移动离子;

A.铝

B.石墨

熔融的氯化钾

D.硫酸溶液

电解质在水溶液中为何会导电?其过程如何表示?;

1、下列物质中能够导电，但不是电解质的是(A)A、铝B、食盐C、硫酸D、蔗糖

2、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(C)

A、二氧化碳、Na?SO?B、盐酸、蔗糖

C、KNO?、乙醇D、NaOH、氯气;

I.Cu能导电，所以Cu是电解质;

不一定。

如Cu不是电解质，Cu为单质；NaCl溶液是混合物不是电解质。;

非电解质：⑦⑧⑨

(1)电解质或非电解质必须是化合物。

单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。

(如：金属单质、盐酸——电解质溶液);

单质

电解质(酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物)

蔗糖、酒精等

非电解质

CO?、SO?、NH?等;

3、下面关于电解质的叙述中错误的是(BD)

A.在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质

B.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

C.电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质;

A.HCl→CO?→石墨→液氧

.NaCl→乙醇→铁→空气

C.CuSO?→蔗糖→氮气→生石灰

D.KCl→NaNO?→铜→碘酒