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专题验收评价
专题10水溶液中的离子反应与平衡
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】
【考点二酸碱中和滴定及迁移应用】
【考点三溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】
【微专题有关水溶液中离子平衡的图像】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】
1.室温下,有如下四种溶液,下列有关叙述正确的是
编号
①
②
③
④
pH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A.相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量:①②
B.相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH:③④
C.②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D.VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=9,则Va∶Vb=11∶9
2.已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式错误的是
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
HClO
苯酚(C6H5OH)
K
25℃
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K=1.1×10-10
A.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl-
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
C.NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=+HCN
D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
3.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:,该过程吸热。定义T℃时,液氨的离子积常数,若用定义pH的方式来规定,下列叙述正确的是
A.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动
B.纯液氨达到电离平衡时,
C.温度高于T℃时的纯液氨中,
D.一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,电离平衡逆向移动,K值减小
3.(2023·浙江·模拟预测)下列说法不正确的是
A.25℃时,浓度均为的溶液和溶液,后者的pH较大
B.25℃时,pH相同的HCl溶液和溶液,后者的较大
C.常温下,将的溶液与的NaOH溶液混合,混合溶液pH仍为9
D.相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量不同
4.(2023·江西上饶·万年中学校考一模)下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图1中,中和等体积的两种酸,消耗等浓度的NaOH溶液体积V(Ⅰ)>V(Ⅱ)
C.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
D.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
5.(2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测)常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体,溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
??
A.b点通入的HCl气体,在标况下为44.8mL
B.b、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)
C.取10mL的c点溶液稀释时:c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D.d点溶液呈中性
【考点二酸碱中和滴定及迁移应用】
1.(2023·辽宁·校联考模拟预测)室温下,以的标准溶液滴定溶液,滴定过程中的变化如下表:
0.00
5.00
9.00
9.50
9.90
9.98
10.00
10.02
10.10
10.25
10.55
9.95
9.11
8.84
8.44
8.34
8.31
8.29
8.19
8.02
19.00
19.50
19.90
19.98
20.00
20.02
20.10
20.50
21.00
5.24
4.92
4.25
4.01
3.93
3.85
3.56
2.95
2.66
下列叙述不正确的是
A.该滴定过程有两个滴定突跃
B.滴定过程中,指示消耗20.00mL盐酸时的反应终点,可以选甲基橙为指示剂
C.消耗10.00mL盐酸时,溶液中离子浓度关系有
D.随着盐酸的滴加,水电离出的先增大后减小
2.(2023·上海嘉定·统考二模)室温下,用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液,在滴定过程中有关说法正确的是
A.当标准液滴到10.00mL时,溶液中存在[Na+]=[]
B.滴定终点时,水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C.pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1N
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