1-1 物质的分类及转化(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册.pptxVIP

第一节物质的分类及转化

第一章物质及其变化

第一课时物质的分类

第二课时物质的转化

认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

能利用元素的种类以及存在形态将物质分为不同类别

了解分散系的概念及分散系的分类

认识丁达尔效应在生活中的应用

在日常生活中我们会在什么地方用到分类的方法呢?

物质的分类

一、根据物质的组成和性质分类

1.分类法简介

(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点将它们区分为不同种

层的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特循利于人们分

门别类地进行深入研究。

(2)常见的分类方法

分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。

物质的分类

2.物质的元素组成：根据_元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。

性质不同的单质

→由两种或两种以上的元素组成的纯净物

→绝大多数元素都能与其他元素形成化合物

不同的元素可以按照一定的规律，以不同的方式_进行组合

→由同种元素组成的纯净物

→每一种元素可以形成一种或几种单质

同素异形体：由_同一种元素_形成的几种

元

素物质

化物

单质

由同一种元素形成几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

例如：C₆0、金刚石、石墨；O₂和O₃;红磷、白磷

化合物：不同的元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同方式进行组合，形成多种物质

碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是_CO、CO₂.氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H₂O和H₂O₂;

思考问题

(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?

提示只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O₂和O₃形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。

(2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些?

提示构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO₂、H₂、H₂O等均由分子构成，NaCl、CaCO₃等均由离子构成。

非金属单质

金属单质

有机物

无机物

根据

组成

元素

的性

质

根据组成元素的类及物质的性质

(1)树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。

氧化物

酸

碱

盐

纯净物

混合物

单质

化合物

3、根据物质的组成和性质分类

根据组成物质的种

类

根据组成元素的种

类

物质

可溶性盐

难溶性盐

正盐

酸式盐

特征

不同类别的物质有交集

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂SO₄

BaSO₄

钠盐

钡盐

碳酸盐

硫酸盐

根据组成的阳离子分

根据组成的阴离子分

金属氧化物(CuO)

非金属氧化物(CO₂)

酸性氧化物(CO₂、SO₂)碱性氧化物(Fe₂O₃、CuO)

两性氧化物(Al₂O₃)

不成盐氧化物(CO、NO)

氧化物的分类：

①按组成元素分类

②按化学性质分类

知识拓展：NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物

思考与交流1

根据元素的组成可以将下列物质：CO₂、Na₂O、SO₂、MgO、SO₃、

CaO分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分?

SO₂、SO₃酸性氧化物+碱一盐+水

。°

CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

MgO+2HCl==MgCl₂+H₂O

%

CaO、Na₂O碱性氧化物+酸一盐+水

知识拓展：NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物

4、酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn₂O₇。

5、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe₂O₃是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)₃。

概念辨析

1、金属氧化物一定是碱性氧化物?

2、非金属氧化物一定是酸性氧化物?

3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸?

X

×NO、CO

例题、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组

物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。

(1)NaCl、KCI、NaClO、MgCl₂NaClO。

(2)HCIO₃、KCIO₃、Cl₂、NaClo₃Cl₂。

(3)H₃PO₄、HNO₃、HCI、H₂SO₄HCI。

(4)空气、N、氯化氢气体、CuSO₄5H₂O空气(或CuSO₄5H₂O)。

(5)铜