2015届高考化学第一轮课时演练习题11.doc

[随堂演练]

1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①②⑤ B．只有②④

C．只有①②④ D．只有②③④

解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与S反应只生成FeS；Feeq\o(――→,\s\up7(过量稀H2SO4))Fe2＋eq\o(――→,\s\up7(H＋、NO\o\al(－,3)))Fe3＋，Fe2＋eq\o(――→,\s\up7(H＋、NO\o\al(－,3)))Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。

答案：C

2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含铜

解析：解答本题，首先需要认识到Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋三者的氧化性强弱顺序：Fe3＋Cu2＋Fe2＋，因此溶液中有Fe3＋时不能剩余Cu、Fe，剩余固体可能是Cu或Cu、Fe混合物，即剩余固体一定有Cu且溶液一定无Fe3＋，A、B和D正确；当铁粉足量时，Fe先和FeCl3反应，后与CuCl2反应，Cu2＋完全转化为Cu，此时溶液中无Cu2＋，故C错误。

答案：C

3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

解析：A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物(Al2O3)属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋Cu2＋H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。

答案：C

4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氧氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。

答案：C

5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，D________，E________，X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应④的离子方程式是___________________________________________________。

(4)反应⑦的化学方程式是_________________________________________________；

该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：_______________________________________________________________________。

(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：___________