离子反应高一上化学人教版（2019）-必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应

实验探究

Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液的混合

Na₂SO₄溶液

1

1

BaC1₂溶液

①Na₂SO₄和BaCl₂溶液中，分别含哪些离子?

Na₂SO₄=2Na++SO₄2-BaCl₂=Ba²++2Cl-

②将上述两溶液混合，离子发生怎样的变化?

【小结】Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液的反应

现象

分析

白色

沉淀

Na₂SO₄和BaCl₂

的电离方程式

混合前两种溶

液中的离子

混合后溶液

中的离子

Na₂SO₄=2Na++SO₄²

BaCl₂=2Cl-+Ba²+

-Na+、SO₄²-Cl-、Ba²+

Na+

Cl-

SO₄2-+Ba²+=BaSO₄↓

一、离子反应

离子反应：离子之间的反应(即有离子参与的反应)。

Ba²++SO₄2-=BaSO₄

二、离子方程式

离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应：

SO₄2-+Ba²+=BaSO₄J

三、离子方程式的书写不拆：(照抄化学式)

以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱 拆：(离子形式)其余拆

③“删”删去方程式两边相同的离子

2Na++SO₄2²+Ba²++2Cl=BaSO₄J+ZNa+yLCl-

④“查”方程式两边原子个数和电荷总数是否相等

正确写出反应的化学方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄J+2NaCl

把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式

①“写”

②“拆”

溶解性规律127页

酸多溶，

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

钾钠铵硝酸盐均可溶，

硫酸盐不溶钡，

盐酸盐不溶银，

碳酸盐只溶钾钠铵。

背诵

(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H₂O

(2)NaCl和AgNO₃溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl

(3)碳酸钠和稀盐酸反应：CO₃²-+2H+=H₂O+CO₂个

1.写出以下反应的离子方程式

CO₃²-+2H+=CO₂+H₂OBaCO₃+2H+=Ba²++CO₂个+H₂O

B.硫酸和氯化钡溶液反应

Ba²++SO₄²-=BaSO₄

C.盐酸滴入氨水中

H++OH-=H₂OH++NH₃·H₂O=NH₄++H₂O

D.铁钉放入硫酸铜溶液中

Fe+3Cu²+=Fe³++3CuFe+Cu²+=Fe²++Cu

2、下列离子方程式正确的是(B)

A.碳酸钡与稀盐酸反应

四、离子方程式的正误判断

1、看配平。

2、看“个”、“J”符号。

3、看拆不拆。

4、看电荷。

5、看反事实。

反应物

化学方程式

离子方程式

两个方程式的不同

HCl+NaOH

HCl+NaOH==NaCl+H₂O

H++OH-=H₂O

化学方程式

表示一个具体反应；

离子方程式

表示一类反

HCl+KOH

HCl+KOH=KCl+H₂O

H++OH-=H₂O

H₂SO₄+NaOH

H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

H++OH-=H₂O

H₂SO₄+KOH

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂

OH++OH-=H₂O

请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，思考含义有什么不同?

不仅可表示某一个具体的反应

还可以表示同一类型的离子反应

H++OH-=H₂O

五、离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

特点：沿着某种离子数目(浓度)减少的方向进行

只要具备上述条件之一，反应就能发生，即这些离子不能共存。

若生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则无法共存!

六、离子共存问题

离子间发生反应，无法共存：

①生成沉淀的离子不能大量共存

记忆九大沉淀、溶解性规律

②生成气体的离子不能大量共存

H与CO₃2-、HCO₃-、SO₃2-、HSO₃-、S²-、HS-

③生成水或其他难电离的物质不能大量共存

时与OH-、CH₃C00-等；

OH与NH₄+、HCO₃-、HSO₃-、HS-等

H+与OH-、CO₃2-、HCO₃-、SO₃²-、S²-、CH₃CO0-等不共存

OH-与H+、NH₄+、HCO₃-、Al³+、Mg²+、Fe³+、Cu²+等不共存

【练习】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(C)

A.K+、Ca²+、NO₃-、CO₃2-

B.H+、Na+、Cl-、CO₃2-

C.N