化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1盐类的水解.pptxVIP

Na₂CO₃俗称纯碱，经常用于油污清洗和面食制作等，明明是盐，为什么叫纯碱?酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么,盐溶解于水后所形成的溶液，是否一定呈中性?

Na₂CO₃溶液呈碱性；

盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性。

问题讨论

复习导入

【思考讨论】什么叫做盐?盐有哪些分类方法?

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类?

酸+碱==盐+水(中和反应)

强酸强碱

酸碱

弱酸弱碱

NaCl、K₂SO₄

FeCl₃、NH₄Cl

CH₃COONa、K₂CO₃

CH₃COONH₄、(NH₄)₂CO₃

1.强酸强碱盐

2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐

生成的盐

一、盐溶液的酸碱性

活动探究一：盐溶液一定显中性?

任务1:用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性

盐溶液

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂SO₄

NaCl

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

NH₄Cl

酸碱性

碱性

碱性

中性

中性

碱性

酸性

酸性

结果和讨论

盐溶液

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂SO₄

NaCl

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

碱性

碱性

中性

中性

碱性

酸性

盐的类型

强碱

弱酸盐

强碱

弱酸盐

强酸

强碱盐

强酸强碱盐

强碱

弱酸盐

强酸

弱碱盐

c(H+)和

c(H+)

c(H+)

c(H+)

c(H+)

c(H+)

c(OH-)的

二

=

c(H+)c(OH-)

相对大小

c(OH-)

c(OH-)

c(OH-)

c(OH-)

c(OH-)

一、盐溶液的酸碱性

活动探究一：盐溶液一定显中性?

用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性

盐溶液

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂SO₄

NaCl

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

碱性

中性

碱性

酸性

盐的类型

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

c(H+)和c(OH-)的相对大小

c(H+)c(OH-)

c(H+)=c(OH-)

c(H+)c(OH-)

c(H+)c(OH-)

溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相

对大小。那么,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?

“谁强显谁性，同强显中性”

2.归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系

一、盐溶液的酸碱性

知识梳理

盐溶液中的粒子：

Na+、Cl、H+、OH-、H₂O

离子间能否相互作用生成弱电解质：

无(对水的电离平衡无影响)

c(H+)和c(OH-)的相对大小：

c(H+)=c(OH-)

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

NaCl溶液

NaCl=Cl十Na+H₂OH++OH-

c(H+)和c(OH-)

的相对大小：

c(H+)c(OH-)

酸性

NH₄+、Cl、H+、OH-、H₂O、NH₃·H₂O

生成NH₃·H₂O

盐溶液中的粒子：

离子间能否相互作用生成弱电解质：

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

=Cl+NH₄+

H+十OH

NH₄Cl

H₂O

NH₄Cl溶液

一NH₃H₂O

(促进水的电离)

总反应：NH₄Cl+H₂O一HCI+NH₃H₂O

离子方程式：NH₄++H₂O=H++NH₃H₂O

一o

NH₄Cl溶液

NH₄Cl

H₂O

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

=Cl-+

H++

酸性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

CH₃COONa溶液

CH₃COONa

=Na++CH₃COo-

CH₃COOH

H₂O

OH-+H+

离子间能否相互作

用生成弱电解质：

c(H+)和c(OH-)

的相对大小：

生成CH₃COOH

c(H+)c(OH-)

盐溶液中的粒子：Na+、CH₃COO-、H+、OH-、H₂O、CH₃COOH

碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

CH₃COONa溶液碱性

总反应：CH₃COONa+H₂O—CH₃COOH+NaOH

离子方程式：CH₃COO-+H₂O=CH₃COOH+OH-

=Na++CH₃COo-

CH₃COOH

OH十H+

(促进水的电离)

CH₃COONa

H₂O

弱酸阴离子

CH₃CO0-CO₃²-HCO₃-SO₃2-HSO₃-F-

C10-s2-HS-