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酸和碱复习学案

练习一、把下列物质的化学式填写到相应的地方。

火碱、纯碱、熟石灰、生石灰、硝酸、硫酸、干冰、碳酸钙

酸碱盐氧化物

练习二、浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙要怎样保存？为什么？

练习三、

1、怎样区别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液？

用反应的化学方程式解释下列问题

（1)盐酸为什么不能用铁制容器储存？

实验室用锌和盐酸反应制取氢气。

（2）工业生产中用稀硫酸除铁锈

（3）胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物

（4）除去盐酸溶液中的硫酸用氯化钡溶液；

实验室制取二氧化碳的原理

练习四

1、氢氧化钠（氢氧化钾）能使石蕊试液变，使无色酚酞变。

2、写出下列化学方程式

（1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊

氢氧化钠露置在空气中变质

(2)用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤

(3)利用碳酸钠溶液和石灰水制取氢氧化钠溶液

巩固练习：

1、从H、C、O、S、CaNa五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并将化学式填入空格中：

(1)可作建筑材料的盐(2)可除铁锈的酸，

(3)可作燃料的有机物(4)可改良酸性土壤的碱，

(5)能做干燥剂的氧化物(6)可用作人工降雨的氧化物

2、下列各组离子在PH=2的无色溶液中能够共存的是:()

A、Na+，OH-SO42-NO3-B、Cu2+Cl-NO3-K+

C、Na+Cl-SO42-K+D、K+CO32-Na+Cl-

3.下列物质不可能一步得到的是()

A、CuCl2→Cu（OH)2B、CuO→Cu（OH)2

C、Fe→FeCl3D、BaCO3→BaCl2

4、下列物质不能用氢氧化钠来干燥的是（）

A、氢气B、氧气C、二氧化硫D、一氧化碳

酸和碱复习教案

教学目标：

1、通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

二、教学重点、难点

1、重点：酸和碱的通性；能利用酸碱之间的性质解决生活中的一些实际问题。

2、难点：综合利用本章知识解决一些具体问题。

三、教学策略

1．通过物质化学式的书写和对物质分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识、

2．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。

3．通过小组讨论引导归纳出酸碱的化学性质。培养学生归纳总结的能力。

四、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

要求学生完成学案练习一、练习二的题目，学生回忆完后，教师归纳酸碱的特征以及常见的酸碱的物理性质

完成练习回忆酸碱的特点，常见的酸和碱的物理性质

培养学生对知识的归纳总结能力和对知识的迁移能力

要求学生完成学案练习三的题目，指定学生归纳酸的化学性质，教师给予恰当的点评。

完成练习题，总结盐酸、硫酸的化学性质的共同点和不同点。

培养学生从个别到一般推理能力。

要求学生完成学案练习四的题目，指定学生归纳碱的化学性质，教师给予恰当的点评。

完成练习题，总结氢氧化钠，氢氧化钾的化学性质。

培养学生从个别到一般推理能力。

组织学生讨论分析酸为什么具有相似的化学性质；碱为什么具有相似的化学性质

由学生归纳得出结论

培养学生归纳总结的能力

教师总结提升

组织学生完成巩固练习中的题目。

学生练习

让学生体会学习基本知识是为了应用，培养学生自觉应用知识解决实际问题的能力