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第四单元4.2.2氧气的性质、氧循环
学习目标1重点与难点2教学内容3课后练习4目录CONTENTS
学习目标1.了解氧气的物理性质和化学性质,掌握氧气在生活中的应用。
2.理解氧循环的重要性,了解大气中的氧含量变化对生态环境的影响。
3.能够使用实验方法观察和验证氧的一些性质。
重点与难点1.氧气的物理性质和化学性质。
2.氧在生活中的应用和作用机制。
3.氧循环及其意义。
氧气的制取课堂引入
一、认识氧气的性质1、物理性质:(通常状况下)无色、无味、气体密度比空气大不易溶于水(1L水约溶解30mL氧气)液态氧为淡蓝色,固态氧为淡蓝色雪花状沸点是-183℃、熔点是-218℃新知讲解
探究氧气的化学性质1.木炭燃烧的实验步骤:用坩埚钳取一小块木炭片,放在酒精灯外焰上加热至红热时,迅速将红热的木炭由集气瓶口向下慢慢深入。待燃烧停止后加入少量澄清石灰水并震荡。2.蜡烛燃烧的实验步骤:在空气中点燃一根蜡烛,然后用燃烧匙将其由集气瓶口向下慢慢深入。待燃烧停止后加入少量澄清石灰水并震荡。3.铁丝燃烧的实验步骤:取一段螺旋状的普通细铁丝铁丝,将火柴棒塞入铁丝中并固定;用镊子将铁丝夹住,然后将整个铁丝放在酒精灯上点燃,等火柴完全烧尽时将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入。
硫在氧气中的反应发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种无色有刺激性气味气体(二氧化硫)
剧烈燃烧,发出白光,放出热量生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体木炭与氧气反应
铁在氧气中的反应剧烈燃烧,放热,火星四射,生成黑色固体
石蜡+氧气二氧化碳+水——生成物有两种,不属于化合反应。氧化反应:物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
通过以上实验分析你能否总结氧气化学性质?氧气是一种化学性质的气体。比较活泼
C+O2CO2Fe+O2Fe3O4石蜡+O2CO2+H2O点燃点燃点燃三个反应的符号表达式有没有共同的特征?从反应生成物的组成角度分析,它们有什么共同点?氧化物:两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
氧气的工业用途:炼钢氧气在炼钢中的分类应用根据炼钢过程中氧气作用的不同,可以将炼钢方法分为转炉法和电炉法。转炉法以氧气和铁水的反应为主,适合生产中低品质的钢材;而电炉法则通过电能和氧气的加热来提炼钢水,适合生产高品质的钢材。课堂扩展
氧气的工业用途:制作合成氨氧气的密度比空气大氧气的分子量为32,而空气的平均分子量约为29。因此,氧气的密度为1.429克/升,大约是空气的1.4倍,所以氧气的密度比空气大。氧气是难溶于水的气体在标准状况下,1升水中只能溶解约30毫升的氧气,表明氧气是一种难溶于水的气体。
下节课再见
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