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第2章测评
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列原子轨道之间发生电子云重叠形成的化学键类型说法错误的是()
A.s轨道与s轨道肯定形成σ键
B.s轨道与p轨道肯定形成σ键
C.p轨道与p轨道可能会形成σ键
D.p轨道与p轨道肯定会形成π键
2.已知Se与O同主族,As与N同主族。用价电子对互斥理论预料H2Se和AsCl3分子的空间结构正确的是()
A.角形;三角锥形
B.直线形;三角锥形
C.直线形;三角形
D.角形;三角形
3.以下分子或离子的空间结构为正四面体形且键角为109°28的是()
①CH4②NH4+③CH3Cl④
A.只有①②③
B.只有②④
C.只有①②
D.只有①④
4.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是()
A.NH3与BF3都是三角锥形结构
B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中,NH3供应孤电子对,BF3中B原子供应空轨道
5.(2024河北邢台二中高二期末)下列表述正确的是()
A.CS2的共价键类型为σ键和π键,为极性键构成的极性分子
B.基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
C.SO4
D.由于HF分子间存在氢键,因此HF的熔、沸点和稳定性均高于HCl
6.(2024河北唐山二中高二期末)下列说法中正确的是()
A.元素第一电离能:NOF
B.键角:BeCl2CCl4NH3H2O
C.H2O比H2S稳定的缘由是H2O分子间存在氢键
D.SiO2熔化和干冰升华克服的作用力相同
7.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及说明均正确的是()
选项
粒子
空间结构
说明
A
氨基负离子(NH2
直线形
N原子采纳sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
角形
S原子采纳sp3杂化
C
碳酸根离子(CO3
三角锥形
C原子采纳sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采纳sp杂化且
C原子的价电子均参加成键
8.下列分子中的中心原子实行sp2杂化的是()
①C6H6②C2H2③C2H4④C3H8⑤CO2⑥BeCl2⑦SO3⑧BF3
A.①②⑤⑥
B.③④⑦⑧
C.①③⑦⑧
D.②⑤⑥⑦
9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()
A.沸点:A2DA2X
B.CA3分子是非极性分子
C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D.B、C、D的简洁氢化物互为等电子体
10.某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是()
A.第一电离能:ZQW
B.简洁离子半径:ZQW
C.该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D.Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.N2F2分子中四个原子都在同一平面内。下列说法正确的是()
A.两个氮原子之间含有一个σ键和两个π键
B.两个氮原子之间只有一个σ键
C.两个氮原子之间含有一个σ键和一个π键
D.N2F2分子中四个原子可能在同始终线上
12.下列叙述正确的是()
A.该配离子中配体是H2NCH2CH2NH2,配位数是2
B.I3+
C.CO、CN-等与N2互为等电子体,则CO和CN-的结构式分别为CO、[CN]-
D.NO3
13.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大π键的电子全部由N供应
C.分子中B和N的杂化方式不同
D.分子中全部原子共平面
14.①PH3的空间结构为三角锥形,②BeCl2的空间结构为直线形,③CH4的空间结构为正四面体形,④CO2的空间结构为直线形,⑤BF3的空间结构为平面三角形,⑥NF3的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的推断正确的是()
A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子,其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()
A.W、Y、Z的电负性大小依次肯定是ZYW
B.Y、Z形成的分子的空间结构可能是正四面体形
C.W、X、Y、Z的原子半径大小依次可能
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