人教版高中物理选择性必修第3册 第二章 2.3气体的等压变化和等容变化（2）.pptVIP

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第二章气体、固体和液体2.2气体的等压变化和等容变化（2）

目录CONTENTS1学习目标2新课导入3新课讲解4典例分析5当堂小练

1．知道什么是理想气体，理解理想气体的状态方程。2．会用气体动理论的知识解释气体实验定律。学习目标

【问题】通常我们研究一个热力学系统的三种性质的对应哪些状态参量？◆几何性质◆力学性质◆热学性质◆知识回顾体积V压强P温度T

气体实验定律玻意耳定律查理定律盖-吕萨克定律压强不太大(相对大气压)温度不太低(相对室温)【问题】这些定律的适用范围是什么?p1V1=p2V2◆知识回顾

当压强很大、温度很低时，由气体实验定律计算的结果与实际测量结果有很大的差别.不过，在通常的温度和压强下，很多实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，其性质与实验定律的结论符合的很好.为了研究方便，可以设想一种气体，它在任何温度、任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”.新课导入

01理想气体气体、固体和液体

1、定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体叫做“理想气体”。（1）理想气体实际不存在，是一种理想模型.（2）在常温常压下（不低于负几十摄氏度,压强不超过大气压的几倍时）,大多数实际气体,尤其是那些不易液化的气体如氢气、氧气、氮气、氦气等都可以近似地看成理想气体。在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体.（3）严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程.2、理想气体的特点（4）理想气体每个分子可看成弹性小球,分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点．(从分子动理论的角度，理想气体忽略分子的自身体积（大小）和分子间相互作用力)

▲从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。▲从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。（5）理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，一定质量的理想气体的内能只与温度有关，与气体的体积无关.故一定质量的理想气体，温度是内能的标志.

是人为规定的一种理想化模型忽略分子力，没有分子势能只有在温度不太低、压强不太大的条件下才可当成理想气体仅由温度决定ABC例.关于理想气体的性质，下列说法中正确的是()A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体典例分析

如果某种气体的三个状态参量（p、V、T）都发生了变化，它们之间又遵从什么规律呢？想一想如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？0pVABCTA=TB

推导过程从A→B为等温变化：pAVA=pBVB①从B→C为等容变化：由查理定律②0pVABC由①②联立，解得：TA=TBVB=VC由玻意耳定律

02理想气体的状态方程气体、固体和液体

内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。2.公式：或与物体的质量和种类有关，即与物质的量有关（C=nR），与p、V、T无关.4.单位：温度T必须是热力学温度，公式两边中压强p和体积V单位必须统一，但不一定是国际单位制中的单位.3.适用条件：一定质量的理想气体?

6、理想气体状态方程和三个气体实验定律的关系气体的三大定律都是实验定律，由实验归纳总结得到。

推导理想气体状态方程（其它过程）V0

推论1：理想气体密度方程推论2：理想气体状态方程分态式如果一部分气体（p、V、T）被分成了几部分，状态分别为（p1、V1、T1）（p2、V2、T2）……则有：两个重要推论根据气体密度得

以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态根据得：或摩尔气体常量R设为1mol理想气体在标准状态下的常量，叫做摩尔气体常量．注意:R的数值与单位的对应P(atm),V(L):R=0.082atm·L/