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物质结构元素周期律考纲要求题型：选择题；填空题；原子结构型推导题（8分）。历年考查知识点：核素的表示符号；根据位置确定元素名称；原子或离子结构示意图；比较粒子半径大小；比较元素金属性和非金属性强弱；化学式及化学方程式的书写；电子式和化学键等。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
如：H、H、H之间互称为同位素。(一)理解概念元素：核素：同位素：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。如：H、H、H都是氢元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如：H、H、H是氢元素的三种不同的核素。312111112131112131一、核素的表示符号与原子构成
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
中性原子：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数（二）原子构成（一）元素周期律的实质1．在同一原子中各电子层之间的关系8电子层数(n)1234567符号______________________________电子层离核远近的关系由____________最外层电子数变化规律由____________KLMNOPQ近远1二、原子结构和元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的_______________的周期性变化的必然结果。核外电子排布原子最外层电子数呈现周期性变化（二）元素周期律的定义元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着____________的递增而呈__________变化的规律。原子序数周期性（三）元素周期律1．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性和非金属性强弱比较：（3）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。元素金属性强弱：（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素金属性越强；（1）金属与酸（或水）反应置换出氢气越容易，则该元素金属性越强；元素非金属性强弱：（1）单质与氢气越容易化合，则该元素非金属性越强；（2）气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强；练习：1、H2CO3和H2SiO3的酸性较强的是？2、将Na与Mg同时放在水中，反应较剧烈的是？3、HCl与HBr比较，较稳定的是？4、Cu与FeSO4（aq）；Cl2与NaBr（aq）能否发生反应，为什么？2．元素对应的原子半径周期性变化。原子半径周期性变化F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：FC1BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同练习：B3．元素最高正价与最低负价的周期性变化。NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8最高正价等于最外层电子数负化合价数=8–最外层电子数练习：已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则其最外层电子数为；最高价氧化物的化学式为：。6RO3元素周期律：
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