人教版高中物理选择性必修第3册 第二章 2.3气体的等压变化和等容变化（1）.pptVIP

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第二章气体、固体和液体2.2气体的等压变化和等容变化（1）

目录CONTENTS1学习目标2新课导入3新课讲解4典例分析5当堂小练

1．知道什么是气体的等容变化过程；掌握查理定律的内容；理解p-T图象的物理意义；知道查理定律的适用条件。2．知道什么是气体的等压变化过程；掌握盖-吕萨克定律的内容、数学表达式；理解V-T图象的物理意义。学习目标

烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱。用手捂住烧瓶，会观察到水柱缓慢向外移动，这说明了什么？新课导入

01气体的等压变化气体、固体和液体

1．等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化叫做等压变化．在等压变化中，气体的体积与温度可能存在着什么关系？想一想

法国科学家盖—吕萨克通过实验发现：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T之间呈线性关系，把它盖—吕萨克定律。0Vt/0CAB甲结论：当压强不太大，温度不太低时，一定质量的气体，在压强不变时，体积V和温度T成正比.0VT/KAB乙273.15气体体积为0时，温度为0V与摄氏温度t是一次函数关系V与热力学温度T是正比关系

2.盖—吕萨克定律内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。即T?T式中V1、T1表示气体在1（初态）、V2、T2表示2（末态）3.公式表述：这里的C和玻意耳定律查理定律表达式中的C都泛指比例常数，它们并不相等。4.适用范围：①温度不太低（与室温相比），压强不太大（与大气压相比）②气体的质量和体积都不变。=CΔT??注意：V与热力学温度T成正比，不与摄氏温度t成正比，但体积的变化?V与摄氏温度?t的变化成正比。?V??t(?T)或△V△TT1V1

盖·吕萨克（UosephLollisGay—lussac，1778—1850年）法国化学家、物理学家.盖—吕萨克生平介绍盖·吕萨克1778年9月6日生于圣·莱昂特。1800年毕业于巴黎理工学校.1850年5月9日，病逝于巴黎，享年72岁.1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比.即V1/T1=V2/T2=……=C恒量.其实查理早就发现体积与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”.

5、图象——等压线（1）等压线：一定质量的某种气体在等压变化过程中，体积随温度变化关系的直线，叫做等压线。(2)等压线的特点：一定质量的气体的V—T图线其延长线过坐标原点（过原点的倾斜直线）。答：热力学绝对零度不可能达到。想一想：为什么Ｏ点附近用虚线？等压线V－t图像V－T图像V0VV

（3）V－T和V－t图像：④V－t图象：在等压变化过程中，体积V与摄氏温度t是一次函数关系，不是简单的正比例关系，如图乙所示，等压线是一条延长线通过横轴上－273.15℃的倾斜直线，且斜率越大，压强越小.图象纵轴的截距V0是气体在0℃时的体积.特点：①一定质量的气体的V—T图线其延长线过坐标原点（过原点的倾斜直线），斜率反映压强大小。②图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等压线上各状态的压强相同。③不同压强下的等压线，斜率越大，压强越小（同一温度下，体积大的压强小）。P1P2

⑤盖—吕萨克定律的微观解释:——实验定律一定质量（m）的理想气体的总分子数（N)是一定的，要保持压强（p）不变，当温度（T）升高时，全体分子运动的平均速率V会增加，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小。注意：条件中的“温度不太低（与室温相比），压强不太大（与大气压相比）”的含义：相当于大气压几倍的压强都可以算作“压强不太大”，零下几十摄氏度的温度也可以算作“温度不太低”。

【例题1】一容器中装有某种气体，且容器上有一个小口与外界大气相通，原来容器内的温度为27℃，若把它加热到127℃，从容器中溢出的空气质量是原来质量的多少倍呢？解析：初态?T1=300KV1=VP1=P分析：容器上有一个小口与外界大气相通，即气体的压强始终等于外界大气压，气体状态变化可以看作是等压变化。本题解题的关键不是气体状态的确定，而是研究对象的选取。末态?T2=400KV2=？P2=P由盖-吕萨克定律?:就容器而言，里面气体质量变了，但可视容器中气体出而不走，以