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第二章分子结构与性质测试题
一、单选题(共15题)
1.CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3),变废为宝。下列说法正确的是
A.基态C的原子轨道表示式为
B.CO2的电子式为
C.CH3OCH3中既含极性键又含非极性键
D.CH3OCH3分子间存在氢键
2.下列叙述正确的是
A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子
3.下列说法正确的是
A.分子中σ键一定比π键牢固
B.所有共价键都有方向性
C.根据等电子体原理判断,1molNO离子含有π键的数目为2NA
D.原子半径越小,形成的共价键键能就一定越大
4.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1mol?L-1丙溶液的pH为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.己的结构式为R-Y-Z B.原子半径的大小:RXYZ
C.甲分子中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ
5.光气()是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A.为非极性分子 B.的电子式为
C.、分子间均能形成氢键 D.中电负性最小的元素是Cl
6.几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是(????)
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6﹣2
+7﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
C.L与R两元素形成的化合物中含有共价键
D.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
7.下列物质中碳原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
A.乙烯 B.苯 C.乙炔 D.乙烷
8.可发生水解反应,下列说法正确的是
A.分子空间构型为三角锥型
B.的VSEPR模??
C.质量数为35、中子数为18的Cl原子,
D.用电子式表示的形成过程:??
9.利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示,下列有关说法错误的是
A.氮原子间的共价键键长:N2H4>N2
B.NO、N2H4、NH2OH中的N原子均采用sp3杂化
C.三种酶共同作用的总反应表示为:NO+H++NH3=N2+2H2O
D.NH2OH在溶液中能体现弱碱性,其离子方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-
10.某离子液体,由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成,其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等,Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍,W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A.原子半径: B.电负性:
C.键角: D.W的最高价氧化物的水化物为强酸
11.下列有关化学键的叙述错误的是
A.键能单独形成,而就一定不能单独形成
B.Ge原子间难以形成键的原因为Ge的原子半径大,未杂化的p轨道根难重叠
C.分子键为时,就不能绕轴旋转
D.乙烯酮的结构简式为,其分子中含有极性共价键和非极性共价键,且C原子的杂化类型均为
12.当碘升华时,下列所述各项中,发生变化的是
A.分子间距离 B.碘分子结构 C.分子内共价键 D.分子的化学性质
13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是
A.Q、T两元素形成的化合物QT3是极性分子
B.L与R两元素形成的化合物中,含有非极性共价键
C.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
D.Q、T两元素的最简单气态氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
14.在碱性条件下,硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷,有关反应的离子方程式为:(未配平)。下列说法不正确的是
A.该反应中是氧化剂,被氧化
B.参加反应的
C.中As的轨道杂化类型为,的空间结构为正四面体形
D.基态As原子核外未成对电子数为3,Fe在周期表中属于d区元素
15.纳米是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图所示,下列说法正确的是
A.化合物甲、乙均为手性分子 B.化合物甲中至少有3个碳原子共平面
C.化合物乙中采取杂化的原子只有N、C D.化合物甲的沸点明显高于化合物乙
二、填空题(共8题)
16.(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸
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