高三化学一轮复习+专题训练----物质结构与性质.docxVIP

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高三化学专题训练物质结构与性质

1．（23-24高二下·福建南平·期中）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：

(1)基态Fe原子在周期表的位置为。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为，铁的化合价为。

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质

熔点/℃

NaCl

800.7

SiCl4

-68.8

GeCl4

-51.5

SnCl4

-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是。

②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因。

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个Mg。该物质化学式为，B—B最近距离为。

2．（23-24高二下·北京·阶段练习）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。

(1)基态N价层电子排布式为。

(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。

(3)中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。

(4)下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为。(已知：)

(5)浸金过程如下：

ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液；

ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。

已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。

②ⅰ中反应的离子方程式为。

铝和硅均处于第三周期金属与非金属的交界处。

(6)比较Al和Si的原子半径：AlSi。

(7)硅的一种化合物可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为(填标号)。

(8)氯化铝常以二聚体的形式存在()具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中表示配位键的斜线上加上箭头。

3．（23-24高二下·北京·阶段练习）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

(1)基态F原子的核外电子排布式为。

(2)氟氧化物、的结构已经确定，中存在O—O键。

O-O键长/pm

121

148

①依据数据推测O—O键的稳定性：(填“”或“”)。

②中O的化合价为，O的杂化形式为。

③中O的价层电子对数目为，VSEPR模型为，分子的空间结构为。

(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。向HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：。

4．（23-24高二下·吉林长春·期中）中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶为样品高精度地测定了。

Ⅰ.高纯单晶的制备流程如下

(1)写出基态原子的电子排布式。

(2)分子的空间构型是。

(3)③中发生分解反应，判断的分解温度(填“大于”或“小于”)的分解温度，理由是。

Ⅱ.的测定

(4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为apm。

还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量mg和体积以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。用上述物理量列出的计算表达式。

5．（23-24高二下·广东肇庆·期中）回答下列问题：

(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)；

A． B． C． D．

(2)写出基态离子的M层电子排布式。

(3)实验室常用检验，中的配位数为，中碳原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是。

(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：。

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结