第二章 分子结构与性质 同步题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

第二章分子结构与性质同步题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）

一、选择题。（18题）

1、对σ键和π键的认识不正确的是()

A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

B．s－sσ键、p－pσ键与s－pσ键都是轴对称的

C．p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

2、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应

B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6各原子在同一平面上

D．B3N6H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A．H2B．HClC．Cl2 D．F2

4、下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()

A．H2OB．HClC．NH4＋D．PCl3

5、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化

C．1molA分子中所含σ键的数目为10NA

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

6、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2

D．向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

7、下列说法错误的是（）

A．非极性分子中可能含有极性键

B．共价键既有饱和性，又有方向性

C．范德华力既没有方向性又没有饱和性

D．双原子分子的化合物不一定是极性分子

8、(双选)下列叙述中不正确的是()

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

9、无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表—OH数)，则n值越大，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性()

A．硫酸和磷酸都是强酸

B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强

D．磷酸和硫酸都是弱酸

10、三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是（）

A．原子半径：H＜C＜O＜F＜S

B．稳定性：H2SH2OHF

C．熔沸点：CH4＜H2S＜H2O

D．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强

11、某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（）

A．非金属性：Z＞Y

B．该结构中Z均满足8电子稳定结构

C．M的焰色试验呈黄色

D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（）

选项

I组

Ⅱ组

A

相对分子质量；

沸点：高于

B

键能：

沸点：高于

C

分子间作用力：

稳定性：高于

D

极性：

酸性：

A．AB．B C．C D．D

13、丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是（）

A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

14、一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：。下列说法正确的是（）

A．Y在该物质中仅有一种价态

B．离子化合物中所有原子都满足8电子稳定结构

C．X的氢化物中只有极性键

D．W的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物

15、下列物质中，酸性最强的是（）

A． B． C． D．

16、科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的