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第4章《原子结构和化学键》单元检测题
一、单选题(共20题)
1.下列化学用语描述正确的是
A.的电子式:
B.的电子式:
C.的分子结构模型为
D.用电子式表示的形成过程:
2.关于元素周期表的说法正确的是
A.最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B.有3个短周期
C.主族都有非金属元素 D.IA族全部是金属元素
3.下列物质中既含极性键又含离子键的是
A.K2O B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.CaCl2
4.下列化学用语表述不正确的是
A.分子呈正四面体形
B.的电离方程式:
C.分子结构模型为:
D.还原反应中电子的转移:
5.下列物质属于共价化合物的是
A.NH3 B.NaOH C.H2 D.NH4Cl
6.下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
7.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该元素位于
A.第三周期ⅥA族 B.第三周期ⅣA族
C.第四周期ⅥA族 D.第四周期ⅣA族
8.钚-239(Pu)裂变速度快,临界密度小,是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少
A.51 B.53 C.55 D.57
9.白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如下图所示,下列说法错误的是
A.红磷和白磷互为同素异形体
B.红磷比白磷稳定
C.相同质量的红磷和白磷,化学键完全断裂形成磷原子,红磷吸收的能量更少
D.红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量
10.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是
A.1molO2含有12mol电子 B.1molHCHO的质量为30g
C.1molCO2含有2mol原子 D.1molH2O含有1molH2分子
11.下列物质中,含共价键的离子化合物是
A.MgCl2 B.N2 C.NaOH D.HCl
12.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是
A.与互为同素异形体 B.硬度大、熔点高
C.与乙炔互为同系物 D.是一种共价化合物
13.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1mol的核外电子数为
B.标准状况下,44.8L中含有分子的数目为2
C.2g与的混合物中所含中子、电子数目均为
D.已知,则0.5molX中含有的中子数为68
14.下列关于元素周期表的说法中,正确的是
A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数
B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角
C.常温下,0族元素的单质都是气体
D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料
15.由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的和分别投入冷水
与反应更剧烈
金属性:
B
将足量硫酸与溶液混合
生成
非金属性:
C
分别加热气体和气体
气体更易分解
稳定性:
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性:
A.A B.B C.C D.D
16.下列物质中只含有共价键的化合物是
A.H2O B.Na2O2 C.NH4Cl D.N2
17.为短周期元素,原子序数依次增加:三种元素在周期表中位置如图所示;其中W的原子核中仅含质子,Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
X
Y
Z
A.X和Y可形成共价化合物
B.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C.X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D.若Y与Z形成化合物,则每个原子均满足8电子结构
18.下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,但热稳定性依次减小
B.金刚石是由碳原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.因为H2O分子间存在氢键,因此H2O比H2S要稳定的多
19.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,中含有的共价键数目为
B.气体,分子数与质子数之比为
C.与充分反应后,混合气体中的氧原子数为
D.的溶液中,的数目为
20.短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍,X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟;W、T原子最外层电子数之和等于Y的电子数,W和Z位于同一主族。下列推断正确的是
A.原子半径:YZTXW
B.简单气态氢化物的热稳定性:ZWX
C.对应氧化物的水化物酸性:TXWZ
D.Y3X和YX3都是离子化合物,所含化学键类型不完全相同
二、非选择题(共5题)
21.产生同素异形现象的原因
(1)组成分子的个数和不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。
(2)晶体中原子的不
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