高三化学一轮复习+专题训练----无机推断题.docxVIP

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高三化学专题训练无机推断题

1．（23-24高一下·安徽合肥·期中）含氮物质转化关系如图。

回答下列问题：

(1)实验室制备的化学方程式为，下列可用于吸收氨气尾气的装置为(填标号)。

(2)图中标出以氨为原料制备硝酸的过程，写出过程Ⅱ的化学反应方程式，过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，发生反应的化学方程式，1.7吨理论上可以得到吨质量分数为63%的硝酸。

(3)过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，写出与溶液反应的离子方程式。

(4)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成200mL稀硝酸。200mL稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液。。

2．（23-24高二下·江西萍乡·期中）短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：

(1)W元素在周期表中的位置是，属于区。

(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

(3)X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式。

(4)分子是（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为。

(5)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为。

(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为。

(7)T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是。

3．（23-24高二下·湖南岳阳·开学考试）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

元素

结构及性质

A

A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体

B

B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数

C

C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂

D

D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料

E

E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍

F

F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为，离子半径：B2＋(填“”“”或“=”，下同)C3-。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：DE。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为，N为。

(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：。

4．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是。

(2)元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为(填化学式)，其中所含的共价键类型为共价键。

(3)元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。

(4)元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为(填化学式)。

(5)④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为(填化学式)。

(6)用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱

比较⑥和⑦金展性强弱

比较Cl、I的非金属性强弱

选择试剂：冷水、酚酞

选择试剂：新制氯水，KI溶液

操作：将打磨好的⑥和⑦

操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入lmL氯水，震荡

现象：⑥表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，⑦的表面和溶液无明显变化

现象：；离子方程式：

结论：金属性⑥强于⑦

结论：非金属性Cl强于I

5．（23-24高一下·河北沧州·阶段练习）某工厂的工业废水中含有大量在和较