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江苏省扬州市宝应中学2025届化学高二下期末预测试题
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D.Cu作负极,发生还原
2、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下:
序号
c(NO)/mol?L-1
c(H2)/mol?L-1
速率/mol?L-1?min-1
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10-4
下列说法错误的是
A.整个反应速度由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①<②
C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)?c(H2)
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1
3、下列叙述正确的是()
A.1个乙醇分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石碳化硅晶体硅
4、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()
A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.c反应:H++OH-===H2O D.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
5、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
W
X
Y
Z
A.原子半径大小:ZYXW
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WYZ
C.Y单质具有杀菌能力,Y与X可形成化合物YX3
D.W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应
6、将足量HCl通入下述各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SO32-、Cl-、NO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-
D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数为nNA/11.2
B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
C.1molSiO2中含有共价键数是2NA
D.120g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.200mL2mol/LMgCl2溶液
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.250mL1mol/LAlCl3溶液
D.300mL5mol/LKClO3溶液
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液:K+、Na+、Cl-、Fe3+
B.能使酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D.水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
10、研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸
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