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原子结构
一、原子
1.原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比,就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原
子之间能够结合成分子的奥秘,正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
2.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的(如图3-9)。
3.原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷,每个电子带1个单位的负电荷,中子不
带电。
【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子);
4.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,但电性相反,因此,原子不显电性。
5.原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数,也等于核外电子的数目。
二、相对原子质量
-27-26
1.原子的质量很小。例如,1个氢原子的质量约为1.67×10kg,1个氧原子的质量约为2.657×10kg。
2.由于原子质量的数值太小,书写和使用都不方便,所以国际上一致同意采用相对质量,即以一种碳原子
1
质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为A)。t
12
1
-27
3.这种碳原子叫做碳12,是含有6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的等于1.66×10kg。
12
【例】根据这个标准,氢的相对原子质量约为1,氧的相对原子质量约为16。
4.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。
【注】相对原子质量的单位为1,一般不写也不读。
5.与质子、中子相比,很小的质量很小。
6.整个原子的质量主要集中在原子核上。
7.相对原子质量近似等于质子数+中子数。
三、核外电子的分层排布杨sir化学,侵权必究
1.在多电子的原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核远,能量低的离核近。通常把电子在离核远近
不同的区域运动称为电子的分层排布。
2.排布规律:(1)第1层最多2个电子;(2)第2层最多8个电子;(3)最外层最多8个。
3.结构示意图含义:圆圈(原子核);圆圈内数字(核内质子数);弧线(电子层);弧线上数字(该电
子层上电子数)
【例】原子结构示意图(以氧原子为例)
4.原子分类(最外层电子数决定化学性质)
种类最外层电子数化学性质形成离子
金属原子1-3(H、He除外)易失去电子阳离子
非金属原子4-7易得到电子阴离子
稀有气体原子8(He2个和离子除外)性质稳定,不得失电子
5.元素的化学性质,与其原子的核外电子排布,特别是与最外层电子数有关。杨
四、离子的形成
1.跟原子、分子一样,离子也是构成物质的一种粒子。
2.以金属钠与氯气的反应为例,钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,当钠与氯气反
应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上,这样两者都形成相对稳定的结构。
3.在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单
位的负电荷。杨sir化学,侵权必究
4.分类:阳离子:(质子数大于核外电子数)带正电的离子。
阴离子:(质子数小于核外电子数)带负电的离子。
+-+-
【例】钠离子(Na);带负电的原子叫做阴离子,如氯离子(Cl)。带相反电荷的Na与Cl相互作用就形成了
NaCl(氯化钠)。NaCl呈电中性。杨sir化学,侵权必究
【注意】带电的原子团也叫离子,它们常常作为一个整体参与化学反应,如CO2-(碳酸根离子)、MnO-(高
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