2024年新九年级化学上册暑假优学讲练（人教版2024）第07讲 原子结构（解析版）.pdf

原子结构

一、原子

1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比(如图3-8)。原

子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。

2．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的(如图3-9)。

3．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不

带电。

【注】并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；

4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。

5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。

二、相对原子质量

-27-26

1．原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10kg，1个氧原子的质量约为2.657×10kg。

2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子

1

质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为A)。t

12

1

-27

3．这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10kg。

12

【例】根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

4．构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。

【注】相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

5．与质子、中子相比，很小的质量很小。

6．整个原子的质量主要集中在原子核上。

7．相对原子质量近似等于质子数+中子数。

三、核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究

1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近

不同的区域运动称为电子的分层排布。

2.排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。

3.结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电

子层上电子数）

【例】原子结构示意图(以氧原子为例)

4．原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子

非金属原子4-7易得到电子阴离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5.元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。杨

四、离子的形成

1.跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。

2.以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反

应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。

3.在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单

位的负电荷。杨sir化学，侵权必究

4.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

+-+-

【例】钠离子(Na)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl)。带相反电荷的Na与Cl相互作用就形成了

NaCl(氯化钠)。NaCl呈电中性。杨sir化学，侵权必究

【注意】带电的原子团也叫离子，它们常常作为一个整体参与化学反应，如CO2-(碳酸根离子)、MnO-(高