高三化学二轮复习 专题训练--无机推断题.docxVIP

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高三化学专题训练--无机推断题

1．（23-24高二下·湖北武汉·期中）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A原子的核外电子总数与其周期数相同：D原子的L能层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L能层中未成对电子数与D原子的相同，但有空轨道：D与E同族。回答下列问题。

(1)A与上述其他元素形成的二元共价化合物中，有一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的杂化方式为，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有(填化学式，任意写出两种)。

(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是。

(3)分子的空间结构为；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。

(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为。

2．（23-24高二下·四川广安·阶段练习）已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。

请用元素符号完成下列空白：

(1)B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是。

(2)BC的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为。

(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素的相似。

某种元素

电离能I(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

I5

578

1817

2745

11575

14830

(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。

①M位于元素周期表的区，其基态原子的价层电子排布式为。

②该化合物的化学式是。

③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为mol-1(用代数式表示)。

3．（23-24高一下·湖北武汉·阶段练习）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素①的一种核素含有2个中子，表示该核素组成的符号是。

(2)②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）；④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

(3)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程。

(4)①~⑦号元素中，金属性最强的是（写元素符号），其最高价氧化物对应的水化物与元素⑥

的单质反应的化学方程式为。

(5)⑧在元素周期表中的位置是。

(6)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________。

A．酸性： B．碱性：

C．稳定性： D．沸点高低：

4．（23-24高一下·重庆·阶段练习）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1)①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为，物质DT属于(选填“单质”、“化合物”)。

(2)写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式。

(3)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号作答)。

(4)②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序(用化学式作答)。

某小组同学设计实验比较A族元素的非金属性：ClBrI。

甲同学设计实验