高三化学一轮复习++强化训练+-物质结构与性质.docxVIP

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高三化学强化训练-物质结构与性质

1．（23-24高一下·湖北武汉·期中）已知为元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大。请根据下列信息，回答问题。

元素

相关信息

A

基态原子核外电子数和电子层数相等

基态原子的电子数比电子数少1

C

基态原子的第一至第四电离能分别是；；；

D

基态原子在同周期元素中未成对电子最多

基态原子有2个未成对电子

是前四周期中电负性最小的元素

位于元素周期表的第七列

(1)请写出元素与其他六种元素形成的18电子的分子的电子式（写一种即可）。

(2)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

(3)某同学根据上述信息，推断基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(4)请比较基态原子的第一电离能大小（填“”或“”）。

(5)检验元素的实验方法是，请用原子结构的知识解释该方法的原理：。

(6)位于元素周期表族区，基态原子价层电子轨道表示式为。

2．（2024·天津南开·二模）据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。

(1)Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第周期，第族。

(2)Te是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是(填序号)。

a．室温下单质为固体

b．单质具有半导体性能

c．单质在常温下可与氢气化合

d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强

(3)与可形成离子。

①中存在(填序号)。

a．氢键b．σ键c．π键d．配位键

②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为。

(4)某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O有个。

②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为。

(5)若锆石中含Zr元素的质量分数是36.4%，在制备的过程中会损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是g。

3．（23-24高二下·安徽合肥·期中）硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。

(1)H3BO3中，含有(填“极性”或“非极性”)共价键。

(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在(填序号)。

a．离子键b．配位键c．氢键

H3BO3在热水中溶解度增大，原因是。

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为。

②BCl3属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为。

②用中和滴定法测定H3BO3纯度。

取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为(用质量分数表示)。

4．（23-24高二下·四川广安·期中）I??亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：

(1)NOCl的电子式为，化合物X的结构简式为。

(2)下列说法正确的是___________。

A．NOCl中的氮元素呈正价

B．NOCl分子的空间结构为直线形

C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()

D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式。

Ⅱ??请回答下列问题：

(4)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为(填标号，下同)；再