微粒之间的相互作用 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docxVIP

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5.2微粒之间的相互作用随堂训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题

1．下列物质中，含极性键的离子化合物是

A． B． C． D．

2．下列离子化合物中含有共价键的是

A．NaOH B．CaO C．NaF D．KBr

3．硅元素在周期表中的位置是

A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族

C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族

4．下列说法正确的是

A．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同

B．在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构

C．H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高

D．NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：2

5．工业上利用乙烯与水的加成反应来制取乙醇，发生的反应为C2H2+H2OC2H5OH，下列说法错误的是

A．C2H4的空间填充模型： B．H2O的电子式：

C．H2O和H2O2互为同素异形体 D．C2H4的结构简式：CH2=CH2

6．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是

A．H、C、O、K B．H、N、O

C．H、O、S D．H、O、S、Na

7．下列说法正确的是()

A．分子间作用力与化学键的大小相当

B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力

8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是

A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17

9．下列化学用语的表述正确的是

A．甲烷的电子式： B．乙烯的结构简式：

C．铝离子的结构示意图： D．中子数为8的碳原子：C

10．下列说法中正确的是()

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

11．下列关于化学键的叙述正确的是()

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

12．下列物质属于共价化合物是

A．O3 B．NH3 C．CaF2 D．CuO

13．下列反应可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子：16O B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

C．NH3的电子式： D．氯原子的结构示意图：

14．下列化学用语或模型中，表达不正确的是

A．HCl的电子式

B．CO2的分子结构模型

C．KHCO3的电离方程式：KHCO3=K++HCO

D．用电子式表示CaCl2的形成过程：

15．下列物质中均既含共价键又含离子键的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

16．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()

A．NH3

B．NH4Cl

C．H2S

D．KCl

17．已知、、、为短周期元素，、同族，、、同周期，的气态氢化物的稳定性的大于的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．、、、的原子半径依次减小

B．与形成的化合物中只含离子键

C．的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点

D．若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为

18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是

A．相对分子质量：MN，沸点：MN

B．简单离子半径：DBCA

C．X、Y中阴、阳离子个数比不同

D．Z与X化学键种类相同

19．下列有关化学用语表示正确的是

A．239Pu比235U原子核内多4个中子

B．肼(N2H4)的电子式为：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

D．过氧化氢的电子式：

20．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2