山东省临沂市20132014年高二上学期期末化学试题.docx

临沂市2013—2014上学期高二期末抽测化学试题

说明：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）

下列说法中正确的是（ ）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．放热反应在任何条件下都可以自发进行C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列事实与盐类水解无关的是（ ）A．用醋酸可除去锅炉中的水垢B．CuSO4溶液中加入Mg粉，有气体生成

C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．实验室配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于适量浓盐酸后加水稀释到所需浓度4.下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）

A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ.mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ.mol-1

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ.mol-1；

2C(s)+2O2(g)=2CO(g) △H=bkJ.mol-1，则a＞b

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ.mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，K

sp

(MnS)＞K

sp

(CuS),工业上可用MnS除去废水中的Cu2+

实验室用足量Zn和100mL4mol.L-1的HSO

2 4

溶液制取H，下列说法正确的是（ ）

2

为提高反应速率，可换用98﹪的浓硫酸B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大

C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

已知T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol.L-1的一元酸HA与 bmol.L-1

的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）

a=b B.混合溶液的pH=7

KwC.混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D.混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)

Kw

右图所示装置中发生反应Cu+2H+=Cu2++H↑，下列说法错误的是（ ）

2

a、b可能是同种材料的电极

该装置是电解池，电解质溶液为稀硫酸

当该装置中通过2mol电子时，生成22.4L气体（标准状况下）

该装置可能是Cu—Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸

2难挥发性二硫化钽(TaS)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS粉末装入石英管一端，抽真空后

2

2

引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2(g)

确的是（ ）

△H＜0

在提纯过程中，S2的量不断增加

TaI4(g)＋S2(g)下列说法正

提纯过程中I

可以循环使用

22该反应的平衡常数与I

2

2

的浓度成正比

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）

饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大C．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊D．亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与硫酸反应生成气体

在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI?H2（g）+I2（g）△H＞0，

2min

2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mo