新教材2025版高中化学章末整合与提升2第2章微粒间相互作用与物质性质学案鲁科版选择性必修2.docVIP

章末整合与提升

一、分子的空间结构及推断方法

1．用价电子对互斥理论推断

价电子对互斥理论说明价电子对的排斥作用对分子空间结构的影响，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。

(1)当中心原子上无孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型一样。

(2)当中心原子上有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不一样。

(3)若中心原子上有孤电子对时，孤电子对与成键电子对相互排斥作用的大小规律为孤电子对—孤电子对孤电子对—成键电子对成键电子对—成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。如CH4、NH3和H2O分子中的键角依次减小。

2．用杂化轨道理论推断

当杂化轨道全部用于形成σ键时

杂化

类型

杂化轨

道数目

杂化轨道

间夹角

分子的空间

结构

实例

sp

2

180°

直线形

BeCl2、CH≡CH

sp2

3

120°

平面三角形

BF3、BCl3

sp3

4

109°28′

正四面体形

CH4、CCl4

3.依据等电子原理推断

通常状况下，等电子体的空间结构相同，如SO2与O3均为角形，CH4与NH4

[典例1]价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预料简洁分子的空间结构。请回答下列问题：

(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：

SeO3______；SCl2______；NO2

NO2

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：

①甲醛分子中H—C—H的键角________(填“”“”或“＝”，下同)120°；

②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°；

③PCl3分子中Cl—P—Cl的键角________109°28′。

(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据如图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：________；B：________。

(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：

平面形分子________，三角锥形分子________，正四面体形分子________。

[集训]

1．依据杂化轨道理论和价电子对互斥模型，推断下列分子或者离子的空间结构正确的是()

选项

分子式

中心原子

杂化方式

价电子对

互斥模型

分子或离子

的空间结构

A

SO2

sp

直线形

直线形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角锥形

C

H3O＋

sp2

四面体形

平面三角形

D

NH

sp3

正四面体形

正四面体形

2.如图是O3分子的空间结构示意图。请回答：

(1)O3分子中非极性共价键是________键，特别的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是______________________________________。

(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相像的是________。

A．H2OB．CO2

C．SO2D．BeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。

(5)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。

①SiF4中的Si为________杂化，空间结构为________；

②NO2

二、化学键与物质

1．化学键与物质类别的关系

(1)只含有非极性共价键的物质：非金属单质(O3和稀有气体除外)，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同的非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等；还有某些金属元素与非金属元素形成的共价化合物，如AlCl3等。

(3)既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。

(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、K2O等。

(5)既含有离子键又含有极性键的物质，如NaOH、NaHS等；既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。

(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。

(7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如SiO2、SiC等。

(8)无化学键的物质：稀有气体，如Ar等。

(9)含有金属键的物质：金属单质(Ge除外)或合金。

2．共价键极性与分子极性关系的一般规律

(1)以极性共价键结合形成的双原子分子是极性分子，如HF、HCl、HBr等。

(2)以非极性共价键结合形成的双原子分子或多原子分子通常是非极性分子，如O2、H2、P4、C60等。

(3)以极性共价键结合形成的多原子分子，有的是极性分子，如CH3Cl等；有的是非极性分子，如CH4、CO2等。

(4)在多原子分子中，中心原子的价电子