第2节--盐类的水解学案.doc

第2节盐类的水解

第1课时盐类水解的原理

【课时目标】

1．掌握盐的水解原理及规律

2．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式

【知识梳理】

1、盐类的水解定义：

在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反响，叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离，____了水的电离度。

3、盐类的水解结果：

破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。

如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。

水解氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。

水解

中和盐类的水解反响可看做中和反响的逆反响：盐+水酸+碱

中和

4、盐类的水解条件

①盐必须__________________。

②盐必须含有_______________离子或___________________离子。

5、盐类的水解特点

①________________；②_________________；③__________________。

6、盐类的水解表示方法

〔1〕用化学方程式表示：如醋酸钠水解______________________________

〔2〕用离子方程式表示：如氯化铵水解______________________________

〔3〕书写水解反响的离子方程式的考前须知

①通常用“”。因为水解是中和反响的逆反响，是____________。

②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③多元弱酸根阴离子的水解，是______进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。

④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反响的离子方程式时，通常可写成___步。

【根底演练】

1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO4

2.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，那么此物质应是以下中的()

A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa

3.以下物质在水中能促进水的电离的是()

A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa

4.以下各反响离子方程式中，属于水解反响的是()

A.HCO3-+H2OH3O++CO32—B.HS-+H2OH2S+OH-

C.H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+D.HCO3-+OH-H2O+CO32—

w.w5、将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是〔〕

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO

6、以下操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是

A、参加小苏打B、滴加稀硫酸C、参加FeCl3·6H2O晶体D、参加NaOH

7、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是〔〕

A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+

8、以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是〔〕

①HCl+H2OH3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A．①②B．③④C．①③④D．全部

9.有盐AmBn的溶液

(1)假设为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是

(2)假设为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

10、判断以下溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式，并分析盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的强弱关系。

〔1〕FeCl3〔2〕NaF〔3〕CuSO4〔4〕K2CO3〔5〕KI

〔6〕Al2(SO4)3〔7〕NaClO