分子结构与物质的性质（教学课件） -高中化学人教版（2019）·选择性必修2.pptxVIP

共价键;一、共价键的极性;⑵极性共价键和非极性共价键的存在;Ⅰ形成极性键的两个键合原子的电负性相差越大，键的极性越强;分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)，这样的分子是极性分子。;根据概念判断分子的极性;;非极性分子;;;⑶键的极性和分子极性的关系;分子的极性必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于0而定。当分子中各个键的极性的向量和等于0时，是非极性分子，否则是极性分子。;③化合价法;BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。

NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。;Ⅰ一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，O3中的共价键是极性共价键，故O3为极性分子。;ⅡH2O2的结构式为H—O—H,空间结???是

;⒉键的极性对化学性质的影响;酸性:CF3COOHCCl3COOH;吸电子基团;推电子基团;微波炉的工作原理;气体在加压或降温时为什么会变为液体、液体在降温时会变为固体？;研究表明分子之间普遍存在着相互作用力，而荷兰物理学家范德华是最早研究这种作用力的科学家，因而把这种分子间作用力称为范德华力。;二、分子间的作用力;分子;⑶影响因素：;⑸对物质性质的影响;⒈为什么冰的密度比液态水小?Why？;⒉氢键及其对物质性质的影响;无内层电子，几乎成为“裸露”的质子;⑶表示：;⑶特征：;氢键X—H…Y的强弱与X和Y的电负性有关。电负性越大，则氢键越强。;⑷分类：;②分子内氢键（不属于分子间作用力）;⑸氢键对物质性质的影响：;①为什么NH3极易溶于水？NH3溶于水是形成

N-H…Ｏ还是形成O-H…N?;②为什么冰的密度比液态水小?;;类型;⒊溶解性;②分子结构相似;⑵氢键：;碘的溶解性.mp4;【温故知新】;不能叠合;三、分子的手性;;（α）右旋弹簧与左旋弹簧;右旋与左旋;⑴手性碳原子：

连接4个互不相同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子，用*C表示。;①凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。;镜面;⒋手性的应用;“反应停”事件;;;巴斯德法国微生物学家、化学家第一个发现致病微生物——病菌研制霍乱疫苗、狂犬病疫苗等