九年级化学常见化学方程式.docx

第

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点燃九年级化学常见化学方程式

点燃

一、化合反应

点燃木炭燃烧：① C＋O2

点燃

点燃CO燃烧：2CO＋O2

点燃

CO2 ②2C＋O2 2CO2CO2

点燃硫燃烧：S＋O2 SO2

点燃

点燃

磷燃烧：4P＋5O2

2P2O5

(5)白磷自燃：4P＋5O2＝2P2O5

点燃铁燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4

点燃

点燃镁条燃烧：2Mg＋O2

点燃

2MgO

点燃铝燃烧：4Al＋3O2 2Al2O3

点燃

铝缓慢氧化（铝具有抗腐蚀性）：4Al＋3O2＝2Al2O3

点燃

△氢气燃烧：2H2＋O2 2H2O

△

△2Cu＋O2 2CuO

△

2Hg＋O2

C＋CO2

2HgO 〔2HgO 2Hg＋O2↑〕

△高温

△

2CO （CO2作氧化剂的反应）

酸性氧化物和水反应生成相应的酸：

CO2＋H2O＝H2CO3 〔H2CO3＝H2O＋CO2↑〕

SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

可溶性碱相对应的碱性氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：

CaO＋H2O＝Ca(OH)2Na2O＋H2O＝2NaOH

CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 〔Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑〕

2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3

二、分解反应

△实验室用纯净物制氧气（ 有三种不同类别物质生成的分解反应 ）：

△

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

实验室用固体混合物制氧气： 2KClO3

MnO2

△

2KCl＋3O2↑

过氧化氢分解制氧气：2H2O2

MnO2

2H2O＋O2↑

通电通电分解水：2H2O 2H2↑＋O2↑

通电

高温工业上制CO2：CaCO3 CaO＋CO2↑

高温

△碳酸氢盐受热易分解：

△

△2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑

难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：

2 23 2 3 2Cu(OH) △ CuO＋HO2Fe(OH) △ FeO＋3H

2 2

3 2 3 2

△

Cu2(OH)2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑ （有三种不同状态的氧化物生成的分解反应 ）

三、置换反应

实验室制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

〔活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和 H2〕Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

△Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

△

△△H2作还原剂和金属氧化物反应： H2＋CuO Cu＋H2O

△

△

3H2＋Fe2O3

2Fe＋3H2O 4H2＋Fe3O4

3Fe＋4H2O

C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO↑

高温2

高温

高温3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ 2C＋Fe3O4 3Fe＋2CO2↑

高温

金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属： （条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③ K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置

换反应。）

3243Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（“曾青得铁则化为铜”的代表反应 ）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO)＋2Ag （证明Cu比Ag活动性强的反应）2Al＋3CuSO4＝Al2(SO)

32

43

四、复分解反应 （条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有

水生成）

1、酸和碱性氧化物反应，生成盐和水：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

43(30)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO)＋3H2

43

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O （可治疗胃酸过多）

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（有沉淀生成的中和反应；导电性几乎为零的中和反应）

3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸

CaCO3＋2HCl