沉淀溶解平衡.pptx

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沉淀溶解平衡;了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的意义。

知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。;一定温度下,固体物质的溶解度s(g)与溶解性的关系;;;;;实例

难溶电解质的溶解平衡也是一种化学平衡,符合勒夏特列原理,外界条件改变时,平衡将会发生移动。;;; 已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是 ()。

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者

的c(Mg2+)大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固

体,c(Mg2+)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的

Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,

Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析A中氢氧化镁溶度积小,所以其c(Mg2+)小。B中

NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正移,Mg2+增多。C中Ksp不随浓度变化,只与温度有关。D中二者Ksp接近,使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2沉淀。

答案B;溶度积与离子积的关系

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:

Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。

Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。

Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。;影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因:难溶电解质本身的性质

(2)外因:

①温度:温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动。

②浓度:加水稀释,溶解平衡向溶解方向移动。

③同离子效应:加入与难溶电解质构成微粒相同的物质。溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

④能反应的物质:加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,溶解平衡向溶解的方向移动。;影响Ksp的因素

Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。

意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(1)对于同类型物质,Ksp数值越大,难溶电??质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知,溶解能力:AgClAgBrAgI,Cu(OH)2Mg(OH)2。;Ksp=5.6×10-12。

虽然Mg(OH)2的Ksp较小,但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质,往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度,如AgCl的物质的量浓度约为1.3×10-5mol·L-1,Mg(OH)2的物质的量浓度约为1.2×10-4mol·L-1,显然相对于AgCl(s),Mg(OH)2(s)较易溶解。;龋齿可能是由口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质——羟(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解造成的。由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑(或称菌斑),这些有机酸能够长时间地跟牙齿表面接触,使羟基磷灰石溶解。

若牙膏里含氟离子,会跟羟基磷灰石发生沉淀的转化生成氟磷灰石。

溶解度研究证实氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。此外,氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。; 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:; 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度,AgCl的溶解度增大

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变;

5.向含有AgI固体的饱和溶液中:

(1)加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。

(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将________。

(3)若改加AgBr固体,则c(I-)________,而c(Ag+)________。;(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体

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