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弱电解质的电离平衡教学案

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《弱电解质的电离平衡教学案》的内

容，具体内容：具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱

电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子。下面是我整理了，希望对你

的学习有帮助。溶液中的离子反应第一单元弱电解

具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于

水时，其分子可以微弱电离出离子。下面是我整理了，希望对你的学习有帮

助。

溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第1课时强电解质和弱电解质教案

1

［目标要求］.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.3

认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。.了解常见的强、弱电

4

解质。.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

一、强弱电解质

1.电解质和非电解质

（1）根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把

化合物分为电解质和非电解质。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。

电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电

解质。

(2)Na.C12NH3S02N02

、、、溶于水后,其溶液都能导电。它们不是(填

)NaOHHC1

是或不是〃)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外、和

HC10、NH3H20、H2S03、HN03。

(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。

2.强电解质和弱电解质

实验探究(I)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度

实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1molL-1的盐酸和

醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套

在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。

实验现象：如下表所示。

1molL-lHCl1molL-1

CH3C00H对实验现象的解释

与镁条反应的速率快慢HC1与镁的反应速率快，说明同

浓度时，HC1中c(H+)大

溶液的pH02.4盐酸的pH小，说明盐酸中的

c(H+)大于醋酸中的c(H+)

实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。

实验探究(II)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度

实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1mL于锥形瓶中，分别用

酚猷作为指示剂，用HC1作为标准溶液进行滴定。

实验现象：两溶液消耗HC1标准溶液的体积：氨水溶液〉氢氧化钠溶液。

实验结论：NaOH和NH3H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小

于NH3H2O的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3H2OH是部分电离。

归纳总结：(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电

解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。

(2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐;常见的弱电解质有弱酸、弱碱、

极少数的盐［如(CH3COO)2Pb等］o

二、弱电解质的电离过程是可逆的

1.电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结

合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2.弱电解质电离方程式的书写

(1)弱电解质电离是可逆的，用表示。

如：CH3COOHH++CH3COO-,

NH3H2ONH+4+OH-o

(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2S

H++HS-、

H