化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.1反应热、焓变（共19张ppt）.pptx

第一章化学反应的热效应;【复习回顾】常见放热反应;常见吸热反应;1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)所有的化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是

化学反应()(2)化学反应的过程中能量转化形式都是化学能与热能的转化()(3)热量的释放和吸收是化学反应中能量变化的常见形式()(4)氢气在氧气中的燃烧是放热反应()2.(双选)下列属于放热反应的是()A.水沸腾B.甲烷的燃烧反应C.生石灰与水的反应D.所有的化合反应

;3.下列反应的能量变化与其他三个不相同的是()A.铝粉与氧化铁反应 B.氯化铵与消石灰反应C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应

4.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于ΔH0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、不加热等)下也能发生

;;一、反应热;二、焓变;【课堂练习】;放热反应;吸热反应;微观：从化学反应实质（化学键）的角度分析;1.(双选)已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A.该反应为吸热反应，ΔH0

B.该反应吸收的能量为E1－E2

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行;2.(双选)下列说法正确的是()A.焓变单位中的kJ·mol－1是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，

反应放热，ΔH为“－”D.—个化学反应中，生成物化学键形成释放的总能量大于反应物

化学键断裂吸收的总能量时，反应吸热，ΔH为“＋”;3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是();4.△H的计算公式;1.拆开lmolH－H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1molH2生成NH3的反应热为 。;2.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183kJB.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183kJ/mol

;总结：反应热、焓、焓变的比较