1.2.1 电解质的电离（教师版）2024学年高一化学同步讲义+检测（人教版必修一）.pdfVIP

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

1．通过溶液能否导电的实验认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。

3．通过导电性实验知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。

4．通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电

离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。

一、电解质和非电解质

1.电解质和非电解质

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如HNO、NaOH、CHCOOH、NaCl等。

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（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如CHOH、蔗糖、NH、CO等。

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2．溶液的导电能力

溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关。

3．化合物的导电情况分析

类别示例导电情况

强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都导电水熔均能导

酸HCl、HSO水溶液能导电水导熔不导

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部分金属氧化物CaO、NaO熔融状态能导电熔导水不导

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多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都不导电水熔皆不导

【知识拓展】

1.电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下

发生定向移动。

2.金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。

3.有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO、金属氧化物如FeO。

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4.HCl是电解质，但它在熔融下以分子形式存在，不能电离出离子，所以不导电。HCl只有在水溶液中才

能发生电离，HCl溶液可以导电。而碱和盐类在水溶液中或熔融状态下均可电离，都可以导电。

【易错警示】

（1）电解质导电的条件，必须在水溶液中或者熔融状态下产生自由移动的离子才能导电。如：NaCl固体

不导电，NaCl溶液和熔融NaCl能导电。

（2）必须是本身在水溶液或熔融状态下发生电离的化合物才是电解质。如：NH3溶于水后，能和水反应

生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH，所

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以NH3是非电解质。

（3）SO在水溶液中能导电是因为SO与水反应生成的亚硫酸是电解质，不是其本身电离的离子能导电，

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SO属于非电解质。

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【即学即练】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以都是电解质。()

－

(2)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO3在电场作用下可以定向移动。()

(3)CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质()

(4)液态HSO、固态NaCl均不导电，所以HSO、NaCl均不是电解质。()

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