1.3.1 氧化还原反应及氧化剂和还原剂（教师版）2024学年高一化学同步讲义+检测（人教版必修一）.pdfVIP

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应及氧化剂和还原剂

1．能根据化合价的变化判断氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应等概念。

2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥、单线桥表示电子转移的

方向和数目。

3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析。

4．会利用氧化还原反应判断氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物。

一、多角度认识氧化还原反应

1．从化合价的角度认识氧化还原反应

氧化还原反应概念凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应

氧化还原反应特征元素的化合价在反应前后发生了变化

氧化反应物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应

氧化反应和还原反应

还原反应物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应

氧化产物还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）

氧化产物和和还原产物

还原产物氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物

①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。

-1Δ-20

②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H2O2====2H2O＋O2↑。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

氧化还原反应本质发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移)

氧化反应物质失电子的反应

氧化和还原反应

还原反应物质得电子的反应

氧化剂得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性

氧化剂和还原剂

还原剂失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性

氧化性和还原性氧化性物质得到电子的性质

还原性物质失去电子的性质

【易错警示】氧化还原反应的认识误区

（1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。

（2）得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。

（3）氧化还原反应中被氧化的元素与被还原的元素可能是不同元素，也可以是同一元素。

（4）同一反应，氧化剂和还原剂可能是同一物质也可以是不同物质。

（5）反应中，氧化反应和还原反应同时进行，没有先后。

【知识拓展】氧化反应与还原反应的特征和本质

（1）特征：反应前后元素的化合价发生变化。

（2）本质：有电子转移（得失或偏移）。

【即学即练】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失()

(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应()

(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化()

(4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()

(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应()

【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×

二、电子转移表示两方法

1．双线桥法

表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

高温

以FeO＋3H=====2Fe＋3HO为例。

2322

(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；

②必须注明“得到”或“失去”；

③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失

去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；

④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。

2．单线桥法

表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

以Fe＋2H