4.2.1 元素性质的周期性变化规律（学生版）2024学年高一化学同步讲义+检测（人教版必修一）.pdfVIP

第四章物质结构元素周期

第二节元素周期

4.2.1元素性质的周期性变化规

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。

2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进“证据推理与

模型认知”化学核心素养的发展。

一、1～18号元素性质的周期性变化规

1．原子最外层电子排布变化规

周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论

第一周期1→211→2同周期由左向右元素的

第二周期3→1021→8原子最外层电子数逐渐

第三周期11→1831→8增加(1→8)

规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

【温馨提示】元素原子核外电子排布的周期性变化

同周期随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

2.原子半径的变化规(稀有气体除外)

周期序号原子序数原子半径(nm)结论

第一周期1→2……同周期由左向右元素的原

第二周期3→90.152→0.071大→小子半径逐渐减小(不包括

第三周期11→170.186→0.099大→小稀有气体)

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化

【温馨提示】元素原子半径的周期性变化

同周期随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

3．元素的主要化合价

周期序号原子序数主要化合价结论

第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升

高(＋1→＋7，O和F无最高正价)；

最高价＋1→＋

②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐

第二周期3→95(不含O、F)

升高至ⅦA族的－1价；

最低价－4→－1

③最高正价＋|最低负价|＝8

规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化

【温馨提示】元素化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价：＋1→＋7(F无正价，O无最高

正价)，负价：－4→－1。

【归纳总结】

1．主族元素主要化合价的确定方法

(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。

(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。

(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。

2．氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA

氢化物RHRHHRHR

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