1.1.2 物质的转化（学生版）2024学年高一化学同步讲义+检测（人教版必修一）.pdfVIP

第一节物质的分类及转化

第2课物质的转化

1．知道同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下不同的物质可以相互转化。

2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的相互转化。

3．利用建模法建立各类物质的转化的模型。

一、酸、碱、盐的性质

1．酸的性质

(1)酸的主要化学性质

酸的主要化学性质现象或化学方程式(以HSO为例)基本反应类型

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紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇

与指示剂作用

酸不变色

与活泼金属反应(Mg)Mg＋HSO===MgSO＋H↑置换反应

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与碱性氧化物反应(CuO)CuO＋HSO===CuSO＋HO复分解反应

2442

与碱反应(NaOH)2NaOH＋HSO===NaSO＋2HO复分解反应

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与某些盐反应(NaCO)NaCO＋HSO===NaSO＋CO↑＋HO复分解反应

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(2)酸的通性

酸Error!

(3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。

2．碱的通性

(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。

(2)碱的通性

碱Error!

3．盐的通性

(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。

(2)盐的化学性质常涉及的化学反应

＋酸→新盐＋新酸

盐{＋碱→新盐＋新碱}复分解反应

＋盐→新盐＋新盐

【特别提醒】盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。

【知识拓展】(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。

(2)同素异形体之间的转化属于化学变化。

(3)物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。

(4)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不

反应，与其他酸反应也不产生氢气。

(5)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。

(6)金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活

泼金属不与水反应。

(7)常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与HO(g)反应

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制取水煤气等。

(8)复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。

【即学即练】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应。()

(2)由HSO可以与BaCl反应，可类推HCl也可以与BaCl反应。()

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(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO。()