1.3.2 氧化还原反应规律及其配平（教师版）2024学年高一化学同步讲义+检测（人教版必修一）.pdfVIP

第三节氧化还原反应

第2课时氧化还原反应规律及其配平

1.了解氧化还原反应的基本规律，会进行氧化性还原性强弱比较。

2.会应用电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。

3.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。

一、氧化性还原性强弱比较

1．根据氧化还原反应的方向判断

氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。

2．根据元素活动性顺序

（1）根据金属活动性顺序：

（2）根据非金属活动性顺序

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

△

MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO，

2222

2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：

4222

KMnOMnO。

42

4．根据元素的价态

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外HClOHClOHClOHClO。

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②同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO）。

2

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度、酸碱性等

例如：浓HNO的氧化性稀HNO，加热时浓HSO的氧化性增强，KMnO溶液在酸性条件下氧化增强

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等。

【特别提醒】氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的

多少。如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，不是失电子数目的多少。如钠原

子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

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【即学即练】已知反应：①2BrO3＋Cl===Br＋2ClO3，②ClO3＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO，

2222

③2FeCl＋2KI===2FeCl＋2KCl＋I，④2FeCl＋Cl===2FeCl。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确

322223

的是()

－－

A．ClO3BrO3ClFe3＋I

22

－－

B．BrO3ClClO3IFe3＋

22

－－

C．BrO3ClO3ClFe3＋I

22

－－

D．BrO3ClO3Fe3＋ClI

22

【答案】C

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