1.2.2 离子方程式和离子共存（学生版）2024学年高一化学同步讲义+检测（人教版必修一）.pdfVIP

第二节离子反应

第2课时离子方程式和离子共存

1．能根据酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

2．会书写常见化学反应的离子方程式，能判断给离子方程式的正误。

3．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。

4．能根据常见离子的性质，推断溶液中的离子。

一、离子方程式及其书写

1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。其实

质是某些离子浓度的减小。

2.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的书写（以CuSO4与BaCl2两个溶液反应为例）

①写：正确书写化学方程式（需配平）。CuSO+BaCl=CuCl+BaSO

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②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他难溶的物质、气体、难电离的物质、单质等仍用化

学式来表示。Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－=Cu2++2Cl－+BaSO4

③删：删两边相同的离子。SO42－+Ba2+=BaSO4

④查：查是否复合质量守恒、电荷守恒、反应条件、注明“↑”“↓”等。SO2－+Ba2+=BaSO↓

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【特别提醒】

①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HS－、HCO－、HSO－、HPO2－、HPO－等。

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②氨水作反应物写NH·HO；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH(标“↑”号)。

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③浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

④微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不

可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===HO；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：

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Ca(OH)＋Cl===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO。

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【应用拓展】离子方程式的正误判断

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1．看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H=Fe+H↑

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2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)+NHCl=CaCl+HO+NH↑（氨气

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制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。

3．看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+

都是错误的。

4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气

体则标出“↑”或“↓”符号。

5．看质量与电荷是否守恒。如：FeCl溶液与Cl反应写成Fe2++Cl=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。

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6．看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2++OH－+