【新教材】人教版高中化学必修第一册物质的量.pptxVIP

第二节物质的量

第1课时

从宏观上看，发生化学反应的物质之间是

按照一定的质量关系进行的，质量是可称量的。

从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。

那么,对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子粒子之间联系起来呢?

1个水分子的质量约为

3×10-26Kg,

请问36g水大约有多少个水分子?

微粒数

(微观)

难见，难称量

质量

(宏观)

可见，可称量

能否

联系起来呢

想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。

这个桥梁就是国际上采用的一个新的物理量——物质的量

人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观

粒子的“物质的量”的单位。

在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。

用千克、毫克等来计量质量

用米、厘米等来计量长度

一.物质的量的单位——摩尔

是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

符号：h

单位：摩尔简称：摩

单位符号：mol

物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n。

物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。

使用时注意：

①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。

②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。

③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。

物理量

单位名称

单位符号

长度

米

m

质量

千克

Kg

时间

秒

S

电流

安[培]

A

热力学温度

开[尔文]

K

物质的量

摩[尔]

mol

发光强度

坎[德拉]

cd

国际单位制(SI)的7个基本单位

练习：

1、判断正误，并说明理由。

A、1mol氢

错误。没有指出是分子、原子或离子

B、1molCO₂

正确。

C、1mol大米

错误。大米不是微观粒子

必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

注意

一打：12顶

一箱：24瓶

一瓶

一顶

1mol

国际上规定：1mol粒子集体所含的

粒子数约为6.02.X1023

注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol-1。

“Vohumieguahidigas

lmdii

pressionecontengono

molecole,

ae

izio

emperatu

estessecon

t

l

i

e

1mol

德罗常

1023mof

何伏加

02×

AMEDE0AVOGADRO

ROSTEITAI

7ostesso薛能merodi

N(粒子总数)

NA个H

2×NA个H

n×N个H

n(物质的量)

1molH

2molH

nmolH

N=n×N

物质的量(n)、粒子数目(N)、

阿伏加德罗常数(NA)的关系：

NA

N

NA

N=n

n二

1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，Imol不同物质的质量也不同。

例如，ImolH₂O所含的水分子数和1molAI所含的铝原子数都约为6.02x1023,但它们的质量不同。

1molH₂O的质量是18g,约含有6.02x1023个水分子；

0.5molH₂O的质量是9g,约含有3.01x1023个水分子；

1molAl的质量是27g,约含有6.02x1023个铝原子；

2molAI的质量是54g,约含有1.204x1023个铝原子。

化学式

相对分子质量

质量

Fe

56

56g

NaC1

58.5

58.5g

H₂O

18

18g

C₂H₅OH

46

46g

H₂

2

2g

0₂

32

32g

CO₂

44

44g

1mol物质的质量在数值上有什么特点?

1mol不同物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M,单位是g.mol-1。

Na的摩尔质量是：23g·mol-1

KCI的摩尔质量是：74.5g·mol-1

Cl₂的摩尔质量是：71g·mol-1

OH-的摩尔质量是：17g·mol-

物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

m

M

n二

[例]

2molH₂SO₄的质量是多解：少?

m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)

=2mol×98g/mol=196g

答：