金属与非金属性质知识点总结.docx

金属通性

化学性质：

1、与非金属反应（O2Cl2S等）例：3Fe+2O2Fe3O4

2、与水/酸反应→盐+氢气（酸必须是非氧化性酸）例：Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe+CuSO4==2FeCl2+Cu

钠：

1、与非金属（O、Cl、S）反应2 2 2Mg+O2 2MgO 4

1、与非金属（O、Cl、S）反应

在空气中缓慢氧化： 3Fe+2O

FeO

2 3 4

2 24Na＋O＝＝2NaO

2 2

钠在空气中加热

2Na+O2Na2O2（淡黄色）

规律小结：一般金属+O2金属氧化物

金属+Cl2最高价金属氯化物

2Fe+3Cl2FeCl

2 3

金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS

2、与水反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

实验现象（浮、熔、游、响、红）

现象 解释

浮在水面上

熔成银白色小球

小球四处游动并发出嘶嘶响声

滴入酚酞溶液变红色

钠的密度比水小

钠是银白色金属，熔点低，且反应放热生成气体推动小球游动反应剧烈且放热

有碱性物质生成

铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

3、与酸或盐反应

物质碳酸钠碳酸氢钠2Na+2HCl==2NaCl+H2

物质

碳酸钠

碳酸氢钠

投入CuSO4溶液中：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

镁、铝与酸的反应

镁、铝与酸的反应:

与非氧化性酸：Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑

2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑

Al在冷的浓HSO或冷的浓HNO中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可

2 4

用铝制容器装运浓H2SO4

Fe与酸的反应:

3

与非氧化性酸的反应Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑

Fe在常温下可遇浓HSO、浓HNO 会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物

2 4

3

膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3＋

钠的化合物：

钠的化合物：

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

色态

Na2O

白色固体

Na2O2

淡黄色固体

与H2O反应

与CO2反应类别

Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

碱性氧化物

2NaO+2HO=4NaOH+O↑

2 2

2

2

2NaO+2CO==2NaCO+O

2 2

2

2 3 2

过氧化物

生成条件

Na在空气中缓慢氧化

Na在空气中燃烧

稳定性

不稳定

2Na2O+O22Na2O2

相对稳定

用途

供氧剂、强氧化剂、漂白剂

化学式

俗名

Na2CO3

纯碱、打

NaHCO3

小打

色态

溶解性

白色粉末(Na2CO·10HO为晶体)

3 2

易溶于水

白色晶体

溶解度相对小

铝

铝

1、铝与氧气

2、铝与酸

3、铝与氢氧化钠

2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO

+3H↑

（2）Al(OH)3的制备

与H＋反应慢，CO2―+2H＋==HO+CO322↑快，HCO―+H＋==HO+CO↑322与可溶性钡、钙盐Ba2＋

与H＋反

应

慢，CO2―+2H＋==HO+CO

3

2

2

↑

快，HCO―+H＋==HO+CO↑

3

2

2

与可溶性

钡、钙盐

Ba2＋+CO ==BaCO ↓

3

2

―

3

不反应

Ca2＋+CO2―==CaCO ↓

3

3

热稳定性

稳定，受热，难分解，Na2CO3·10H2O易

风化

不稳定，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

↑

用途

玻璃，制皂，造纸，纺织

发酵粉，制药

4

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2 2 2

铝的重要化合物

1、氧化铝

3 23 2 2Al2O3是典型的两性氧化物Al2O＋6H＋＝＝2Al3＋＋3HOAl2O＋6OH―＝＝2AlO―＋

3 2

3 2 2

2、氢氧化铝

Al(OH)3是典型的两性氢氧化物

（1）化学性质：

2 2Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH―＝＝AlO―＋2H

2 2

2 2 3H＋＋AlO―＋HOAl(OH)Al3＋＋3OH

2 2 3

酸式电离 碱式电离

3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 净