氧化还原反应 高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第一课时氧化还原反应

图2氧化铜与氢气的反应图3铁与CuSO₄溶液的反应

图1铜片被加热的一端生成氧化铜

·人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反

应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么?

·让我们一起学习氧化还原反应。

通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。

运用元素化合价的升降，理解氧化还原反

应的实质是电子的转移。

掌握氧化反应、

还原反应的概念和实质。

掌握氧化还原反

应中电子转移表示方法。

学习目标

从三个角度分析氧化还原反应

从三个角度分析氧化还原反应

1.从得氧失氧的角度认识：

(1)得氧失氧分析：

失去氧高温

2Cu+CO₂

到氧

2Cu0+C=

得

01从三个角度分析氧化还原反应

·(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。·①氧化反应——得到_氧的化学反应。

·②还原反应--失去氧的化学反应。

·(3)结论：氧化还原反应——有得失氧_的化学反应。

·点拨：氧化反应和还原反应同时发生。

从三个角度分析氧化还原反应

●2.从化合价升降的角度认识：·(1)化合价变化分析。

01从三个角度分析氧化还原反应

●(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。·①氧化反应——化合价_升高_的化学反应。

●(②还原反应——化合价__降低的化学反应。·(3)结论

·氧化还原反应——有元素化合价变化的化学反应。

·点拨：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。

电子得失

电子对偏移

分析

失去电子

点燃

2Na+Cl

得到电子

电子对偏离

0点燃

112十2HCl

电子对偏向

从三个角度分析氧化还原反应

3.从电子转移的角度认识：

电子得失

电子对偏移

氧化反应

有元素的原子失去电

子的反应

有电子对偏离元素的

反应

还原反应

有元素的原子得到电

子的反应

有电子对偏向元素的

反应

结论

氧化还原反应是元素的原子间有电子转移(得失或偏移)

的化学反应

01从三个角度分析氧化还原反应

氧化还原反应概念和实质

氧化还原反应概念和实质

1.基本概念：

氧化还原反应概念和实质

2.特征：元素化合价发生变化。

3.实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。

氧化还原反应与四大基本反应类型

的关系

氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

1.图示关系：

3氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

2.实例：

(1)复分解反应一定不是氧化还原反应。置换_反应一定是氧化还原反应。

(2)有的化合反应属于氧化还原反应，;有的

化合反应不属于氧化还原反应，如CaO+H₂O==Ca(OH)₂。

(3)有的分解反应属于氧化还原反应，

有的分解反应不属于氧化还原反应，0

有元素化合价的升降的

化学反应

有电子的转移(电子得失或电子对偏移)的化学反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

化合价升高的反应

失去电子(或电子对偏离的反应)

化合价降低的反应

得到电子(或电子对偏向的反应)

特征

本质

与四

种基本反应类

型的关系

双线桥

单线桥

电子转移的表示方法

氧化反应还原反应

要点归纳

氧化还原反应

要点归纳

双线桥法：

(1)基本步骤。

标价态

正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系

始于还原剂中的升价元素，一条线：

止于氧化产物中的相应元素

始于氧化剂中的降价元素，

止于还原产物中的相应元素

标得失标出“失”或“得”电子的总数

连双线

一条线：

要点归纳

·(2)示例。

·用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：

得2e-

0△+1

如CuO+H₂Cu+H₂O

失2×e-

要点归