《铁及其化合物第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】.docx

8/8

第一节铁及其化合物

教材分析

第1课时

本节是教材高一(必修1)第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅显地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合离子反响、氧化复原反响等学问进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。在教学过程中考虑旧学问的相互连接,留意充分发挥理论学问对元素化合物学问的指导作用。学习相关内容时应用理论学问加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反响都属于氧化还原反响，用电子转移的观点分析这些反响，既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化复原反响的概念。通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些学问的理解。

教学目标

学习并把握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。

学习铁离子的检验方法。

娴熟把握铁三角的关系。

引导学生自主学习，引导学生学习并把握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质，学习铁离子的检验方法，娴熟把握铁三角的关系。

培育学生严谨求实、勇于探究的化学态度。

对学问进展分类的方法是简洁易行的科学方法。

教学重难点

【教学重点】

学习并把握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。

娴熟把握铁三角的关系。

【教学难点】

娴熟把握铁三角的关系。

教学过程

一、导入课

【表达】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。〔呈现图片〕

【表达】铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

O Si Al Fe

地壳中元素含量递减

【表达】丹霞地貌的岩层因FeO

而呈红色。〔呈现图片〕

2 3

【表达】我国目前觉察最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已把握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用复原的方法把铁从铁矿中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反响吗？

二、讲授课

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【课讲解】铁的单质

物理性质：

①有延展性和导热性。

②能导电，但其导电性不如铜和铝。

③能被磁铁吸引。

④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。化学性质比较活泼，它能与很多物质发生化学反响。

【思考争论】观看以下反响式，查看铁的化合价变化有何异同。

点燃

2Fe+3Cl2 2FeCl3

Fe+2HCl=2FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

答案：

第一个方程式：铁元素的化合价上升，0→+3；其次个方程式：铁元素的化合价上升，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价上升，0→+2。

【思考争论】为什么有的反响式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？

【讲解】在确定条件下，铁作为复原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反响。

铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等〕反响，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。

Fe–2e-→Fe2+

铁与氧化性较强的氧化剂〔如氯气等〕反响，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。

Fe–3e-→Fe3+

【思考争论】在钢铁厂的生产中，炎热的铁水或钢水注入模具之前，模具必需进展充分的枯燥处理。这是为什么呢？〔提示：铁与水会反响吗？〕

【思考争论】生活阅历告知我们，常温下，铁与水是不发生反响的。但在高温下，铁能与水发生反响。

3 4可以观看到铁(假设是纯铁，为白色金属)变为黑色粉末状物质(FeO)

3 4

【思考争论】依据试验器材、试验现象书写铁在高温下和水的反响式。

答案：3Fe+4HO(g)高温FeO+4H

2 3 4 2

【思考争论】反响式3Fe+4HO(g)

高温

FeO

+4H

中的气体H

为什么不加“↑”符号呢？

2 3 4 2 2

答案：水在高温下为气态，因此等号右边的气体H2不用加“↑”符号。

【思维启迪】人体中的铁元素

【讲解】铁在人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。

人体内的含铁化合物包括：功能性铁和储存铁。功能性铁负责参与氧的运输，其他铁与一些酶结合。人体缺铁时会造成记忆力、免疫力、对温度的适应力下降、引发贫血。

【课讲解】铁的氧化物

【讲解】铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。氧化亚铁是黑色粉末、不

稳定、空气中易氧化成FeO；四氧化三铁是黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；氧化铁

3 4

是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反响。

【讲解】FeO和FeO

是碱性氧化物，都能和酸发生反响，分别生成