《水与水溶液第1课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】.docx

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第一节水与水溶液

第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态

一、教学目标

理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能分析影响水的电离平衡的因素。

生疏电解质在溶液中存在形态的差异，知道强、弱电解质的区分，并能书写弱电解质的电离方程式。

二、教学重难点

水的离子积常数；强弱电解质的区分与推断；弱电解质的电离方程式

三、教学过程

【课程引入】

【联想·质疑】电解质溶液〔如盐酸、CH3COOH溶液等〕能够导电。那么，纯水能导电吗？为了争论这个问题，有人曾经用经过很屡次纯化处理所制得的纯水进展导电性试验。你认为试验结果会是怎样的？

【讲解】试验觉察，通过蒸馏的方式对水进展纯化，随着蒸馏次数由1次增加到3次和

28次，水中杂质含量削减，水的电导率依次降低，其电导率的数值从2.9~20分别降低到了

0.67和0.063，但是始终大于0；进一步的争论觉察，即使是确定纯水，照旧具有较低的电导率，其电导率的数值为0.055，这说明纯水具有微弱的导电性。

【知讲解】

(一)水的电离

纯水具有微弱的导电性说明白什么呢？首先，从定性的角度来看，纯水能导电，说明纯水中也存在自由移动的离子。那么，到底是哪些离子呢？你能做出合理的猜测吗？有同学很快猜出来存在的阳离子应当是H+，阴离子呢？对，还有OH-。

再从定量的角度来看，纯水导电力气极弱，说明纯水中存在的自由移动的离子的浓度很低，主要以H2O分子形态存在，只有极少量的H2O分子发生电离，形成H+和OH-。

由此可知，水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。

电离方程式

【讲解】表示其电离过程的时候，应当使用可逆符号，水的电离方程式如下所示：

H2O H＋

+ OH－

该方程式所表示的含义为：水发生微弱电离形成H+和OH-。并且由电离方程式可知，水电离出的H+浓度和OH-浓度始终是相等的。

需要指出的是：在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。而是与特定数目的水分子结合形成水合离子。但是为了书写便利，我们通常仍写成H+和OH-。

【提问】如何对水的电离程度大小进展定量表示呢？

【讲解】与化学平衡一样，在确定温度下，当水的电离到达平衡时，水电离产生的H+浓度和OH-浓度之积与未电离的水的浓度之比，也是一个常数，也就是水的电离平衡常数K。由于水的电离极其微弱，电离前后水的浓度几乎不变，因此确定温度下水的浓度可视

2为定值，将水的浓度和电离平衡常数合并，得到这样一个表达式K·c(HO)＝c(H＋)·c

2

平 平

W(OH－)，由式子可知：水电离产生的H+浓度和OH-浓度之积，等于一个的常数，我们把它称作水的离子积常数，简称水的离子积，记做K。

W

水的离子积常数

W表达式 K＝c (H＋)·c (OH－)

W

平 平

【思考争论】依据表中所给信息，你能得出什么结论?

【结论】温度越高KW越大，温度越低KW越小；

水的电离是一个吸热过程，升温促进水的电离，降温抑制水的电离。

影响因素

KW只随温度的上升而增大，确定温度下Kw是一个常数。25℃时，Kw=10-14mol2·L-2

此外，对于水的离子积还需要留意的是：

KW不受H+和OH-浓度的影响，向纯水中加酸或者加碱，KW不变。所以KW不仅适用于纯水，也适用于稀酸、稀碱等电解质水溶液。

在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

【思考争论】影响水的电离平衡的因素有哪些？

影响水电离平衡的因素(1)上升温度，促进水的电离(2)参与酸

增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，c(OH-)减小，但Kw不变。

参与碱

增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，c(H+)减小，但Kw不变。

(二)电解质在水溶液中的存在形态

【思考争论】《安全学问》

湿手不能触摸电器开关和带电的家用电器，不能用湿布擦拭使用中的家用电器，以防发生触电事故。水的电离格外弱，为什么生活中水会引发触电事故？

【讲解】纯水的导电力气格外弱，但是向其中参与电解质形成溶液后导电力气会增加。

【观看·思考】电解质溶液的导电力气一样吗？

纯水的导电力气格外弱，但是向其中参与电解质形成溶液后导电力气增加。请通过试验推断以下溶液的导电力气是否一样。

【试验方案】在四个烧杯中分别盛有等体积、等浓度〔0.5mol·L-1〕的盐酸、氨水、

CH3COOH溶液、NaCl溶液，按图所示装置连接仪器，接通电源，留意观看灯泡的亮度。

【试验结果】

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【提问】我们可以看到，四组灯泡都亮了，这说明白什么？

【结论】说明四组溶液均能导电，也就是溶液中存在自由移动的离子。

4依据已学学问我们不难分析