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《工科大学化学》试卷参考答案

《工科大学化学》试卷参考答案

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《工科大学化学》试卷B

题

号

一

二

三

四

五

总分

核分人

得

分

一、推断题〔对“√”，错“×”，每题1分，共10分〕

1.通常同类型化合物的

1.通常同类型化合物的?Hθ越小，该化合物越不易分解为单质。

〔

〕

2.反响温度上升，活化分子数目降低，反响加快。

〔

〕

3.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。

〔

〕

4.使用标准氢电极可以测定全部金属的标准电极电势。

〔

〕

5.在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀出来。

〔

〕

6.具有对称中心的分子，其偶极矩等于零。

〔

〕

7.HO既可作氧化剂又可作复原剂，HO可被氧化生成O。

22 22 2

〔

〕

功不是能量，热是能量。 〔 〕

依据酸碱质子理论，碱可能是电中性的物质。 〔 〕

工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁患病腐蚀，常承受的经济易行的措施是涂刷油漆。〔 〕

二、选择题〔每题2分，共20分〕

以下物理量中，属于状态函数是 。

?Gθ

r m

Q C.?Hθ

r m

D.Sθ

m

在某容器中，反响Sn(s)+2Cl(g)=SnCl(g)的?Hθ0，反响到达平衡后，为提高SnCl

的

2 4 r m 4

生成量，应承受 。

A.上升温度 B.压缩减小体积C.增加Sn(s)的量D.通入氮气

以下物质中，分子间不能形成氢键的是 。

NH

NH

CHCOOH D.CHCOCH

3 24 3 3 3

当反响A+B→AB的速率方程为r?kCC 时，此反响 。

A B

确定是基元反响 B.确定不是基元反响

C.对A来说是基元反响 D.无法确定是否为基元反响

向饱和AgCl溶液中加水，以下表达中正确的选项是 。

AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl溶解度增大

?θ

Cl

2

/Cl?

＞?θ

Br/Br?

2

＞?θ

I

2

/I?

，以下说法正确的选项是 。

Br只能氧化I，不能氧化Cl B.I-能复原Br-和Cl-

2 2 2

C.Br-能复原Cl，但不能复原I D.Cl可氧化Br-，但不能氧化I-

2 2 2

对于电池反响Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni2+(0.1mol?dm-3)+Cu(s)，当该原电池的电动势为零时，Cu2+

浓度为 。

A.5.71×10-21mol?dm-3 B.5.05×10-27mol?dm-3

C.7.10×10-4

mol?dm-3

D.7.56×10-11mol?dm-3

确定温度下，某容器中含有一样质量的H，O，N与He的混合气体，其中分压最小的组分是 。

2 2 2

N

2

O

2

H

2

He

以下离子中，属于〔9~17〕电子构型的是 。

S2-

Sn2+

Cr3+

Pb2+

合金钢中合金元素的质量分数为〔〕是低合金钢。

A.＜3% B.＜5% C.＜7% D.3%~5%

三、填空题〔每空2分，共30分〕

恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p

〔N〕= kPa；p〔O〕= kPa；容器内的总压力p= kPa。

2 2

298K时反响C(s)+CO

(g)→2CO(g)的?Hθ

2 r m

=akJ/mol，则在定温定压下，该反响的?Uθ=

r m

kJ/mol。

恒容反响热等于系统 的转变量，恒压反响热等于系统 的转变量。

反响2NO(g)+O

2

(g)=2NO

2

(g)的?H

r m

0，当此反响到达平衡时，假设要使平衡向产物方向移动，可以

和 。

某一反响在确定条件下的平衡转化率为25.3%，当有某催化剂存在时，反响速率增加了20倍。假设保持其它条件不变，转化率为 。

依据酸碱质子理论，CO2-是 ，其共轭酸化学式是 。

3

描述一个原子轨道要用 量子数，其符号分别是 。

将反响H2O2+PbS→PbSO4配平为 。

是解决危急化学品危害的根本途径。

四、简答题〔第1小题4分，第2小题6分，共10分〕

催化反响的根本特征是什么？

什么是中心离子的配位数？怎样确定配位数？配位数和配位体的数目有什么关系？

五、计算题〔第1小题8分，第2小题8分，第3小题14分，共30