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镁和铝（教案）

第一课时

[引入]一、金属的通论

1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5。

2在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。（非金属常温下有固体、液体、气体）

3大多数呈银白色（少数特殊颜色）、有金属光泽。（粉末状态无光泽、显暗灰色或黑色）

4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差别很大。

5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。金属一般都是电和热的良导体。其中Ag和Cu

的传热导电性能最好。其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。

6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因

此在化学反应中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。金属还原性强弱顺序（金属活动性顺序表）：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

[归纳]二、镁和铝的物理性质

1．共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的

导电、导热性。都具有金属的通性．

2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．

[介绍]三、镁和铝的原子结构

1．镁、铝分别位于第三周期的?A族和?A族。

原子结构示意图分别为：

结构相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个

不同点：原子半径MgAl

2在化学反应时，均容易失去最外层电子成为阳离子。体现还原性，是比较活泼的金属。但由

于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的

最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，还原性更强。

（板书）易失电子体现还原性，而还原性MgAl

Mg—2e

—2+—3+?MgAl—3e?Al

[复习式学习]四、镁和铝的化学性质

举例镁铝

与非金属反与O反应2

应与C1反应2

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与盐酸反应与酸反应与硫酸反应

与水反应

与碱反应

与某些氧化物反应

1评讲中注重突出相似性和不同点。如下为教师准备的资料，可选择使用。2Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。

Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出

大量的热。

常温下，镁和铝在空气中能发生缓慢氧化，所以，都有抗腐蚀的性能。

练习镁和铝分别与Cl

、S、N反应的方程式：22

3镁和铝分别与酸反应的离子方程式：

镁与酸的反应较铝要剧烈一些。

铝在浓硫酸、浓硝酸中会出现钝化现象（还有铁）。钝化本身是化学反应。加热可消除钝

化现象。装运浓硫酸、浓硝酸可用铝制或铁制容器。

4镁与冷水不反应，与沸水能反应，生成的溶液能使酚酞变红。铝与冷水不反应，与沸水能

缓慢反应，生成的溶液不能使酚酞变红。方程式：

??Mg+2HO（沸水）====Mg（OH）+H?；2Al+6HO（沸水）====2Al（OH）+3H?222232

5一般来说，金属与酸反应，非金属与碱反应。如镁与盐酸反应、Cl与NaOH、S与NaOH、2

Si与NaOH等等。

实验4—2结论：镁不能与碱反应，而铝能与强碱NaOH溶液反应。

方程式为：2Al+2HO+2NaOH====2NaAlO+3H?（介绍NaAlO）该反应类似2222

于Si与NaOH溶液的反应。Si+HO+2NaOH====2NaSiO+2H?。2232

铝既有金属性也体现出部分非金属性，具有两性。根据铝元素在周期表B（硼）

中的位置思考原因。MgAlSi

Ga（镓）

由于酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸

味事物。

6镁与CO反应现象：剧烈燃烧，生成白色固体，瓶的内壁有黑色固体生成。该反应说明2

CO不支持燃烧的说法是相对的；金属不仅可以置换出金属，还可以置换出非金属。2

实验4—4铝热反应

Mg条和KClO——引燃剂3

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反应放热，放出的热使反应继续，且使生成的铁被熔化成液态。

反应原理：活泼金属能将不活泼金属从它们的氧化物中置换出来。

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（FeO、VO、MnO等）组成的混合物23232

应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属

[介绍]五、合金

人类历史上使用最早的合金是青铜。世界上最常见、用量最大的合金是钢。