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九年级化学复习课

酸碱盐专项复习

酸知识点归纳：1.酸的概念2.认识盐酸、硫酸3.酸的化学性质4.区别稀盐酸与稀硫酸5.怎么检验碳酸离子的存在6.金属与酸反应产生H2的规律返回主页面

1.酸的概念水溶液中只有一种阳离子，且这个阳离子是H+离子。

2.认识盐酸

盐酸：是HCL的水溶液，无色透明（工业中盐酸因为含有铁离子而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性，浓盐酸瓶口会出现白雾。白雾：HCL气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小水滴。

2.认识硫酸

硫酸：无色，粘稠，油状的液体，难挥发，密度较大，易溶于水，溶解时挥发大量的热，具有吸水性（可做气体的干燥剂），脱水性（炭化现象）。浓硫酸能够干燥的气体有氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等。浓硫酸不能干燥HI、HBr、H2S这些还原性气体和NH3碱性气体。浓硫酸稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢搅。

3.酸的化学性质（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色、无色酚酞试液遇酸不变色。（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强，但除了K,Ca,Na的金属）发生置换反应酸+金属→盐+氢气（3）跟金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐（5）跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水

请你举几个能与酸反应的例子

1.酸+金属→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑2.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O3.酸+盐→新酸+新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4,酸+碱→盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

4.区别稀盐酸与稀硫酸Q：为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）A、紫色石蕊试液B、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液E、无色酚酞试液C、氯化钡溶液小试牛刀

加入HCL或H2SO4观察是否有气泡产生，并将气泡通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊。5.检验碳离子的存在

金属与酸反应产生H2的规律金属与该金属的（化合价/相对原子质量）的值成正比，该值越大，产生H2越多，该值越小，产生H2越少。

碱知识点归纳：1.碱的含义2.认识氢氧化钠、氢氧化钙3.碱的化学性质返回主页面

1.碱的含义水溶液中只有一种阴离子，且这个阳离子是OH-离子。

2.认识氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠又称烧碱、火碱、苛性钠。化学式NaOH。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。氢氧化钙的俗名是熟石灰，又名消石灰。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，一种强碱，氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强。

怎么检验氢氧化钠与氢氧化钙？你有什么好方法

第一：检验氢氧化钙。向其中一个试管中加足量的碳酸铵溶液，若出现白色沉淀且沉淀不溶解，则可判断原溶液中有钙离子或钡离子。取第二个试管，加热煮沸，若出现白色沉淀，则原溶液中有氢氧化钙，因为温度越高，氢氧化钙溶解度越小，而氢氧化钡无此性质。所以原溶液有氢氧化钙。第二，检验氢氧化钠。取第一个试管（已进行第一步实验，此时无氢氧化钙），过滤碳酸钙，加热（除过量的碳酸铵），加适量氯化镁，若出现白色沉淀，则有氢氧根离子。再用玻璃棒沾取该溶液放在酒精灯上灼烧，若出现亮黄色火焰，则有钠离子。所以原溶液有氢氧化钠。

3.碱的化学性质1.与指示剂反应,紫色石蕊变蓝色,酚酞变红色.2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水碱+非金属氧化物--------盐+水3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱碱+盐--------另一种碱+另一种盐4.与酸发生中和,生成盐与水碱+酸--------盐+水

请你举几个能与

非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

复分解反应条件有酸可不溶，无酸需都溶。产生水