第18讲 物质组成的定量认识（解析版）-新九年级化学暑假提升精品讲义（人教版）.pdf

第18讲物质组成的定量认识

模块一思维导图串知识1．认识相对分子质量的含义及应用。

模块二基础知识全梳理（吃透教材）2．能根据化学式进行物质组成的简单计算。

模块三教材习题学解题3．能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品

模块四核心考点精准练（4大考点）的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。

模块五小试牛刀过关测

一、计算相对分子质量

1．定义：相对分子质量（符号为Mr）就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2．公式：M[AB]＝A(A)×m+A(B)×n

rmnrr

例如：

（1）O2的相对分子质量＝16×2＝32。

（2）Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74。

（3）2HO的相对分子质量＝2×（1×2+16）＝36。

2

二、计算物质组成元素的质量比

1．定义：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。

．公式：中、元素的质量比＝∶

2ABAB[A(A)×m][A(B)×n]

mnrr

例如：

（1）HO中氢元素和氧元素的质量比＝（1×2）∶16＝1∶8。

2

（2）CO2中碳元素和氧元素的质量比＝12：（16×2）＝3∶8。

（3）CHOH中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×2）∶（1×6）∶16＝12∶3∶8。

25

三、计算物质中某元素的质量分数

1．定义：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

该元素的相对原子质量×该元素的原子个数

2．公式：物质中某元素的质量分数

该物质的相对分子质量

例如：

1×2

（1）HO中氢元素的质量分数＝×100%＝11.1%。

2

1×216

14×2

（2）(NH)SO中氮元素的质量分数＝×100%＝21.2%。

424

（141×4）×23216×4

14×2

（3）NHNO中氮元素的质量分数＝×100%＝35%。

43

14×21×416×3

3．公式变形：

（1）物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数

（2）物质的质量＝某元素的质量÷物质中该元素的质量分数

例如：

（1）计算10gCaCO3中钙元素的质量：

40

钙元素的质量＝10g×＝4g。

401216×3

（2）计算含钙元素0.5g