高中化学全册复习知识点.docx

模块一 实验化学

一、常识

做有毒气体实验时，需在通风橱处进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃）。

进性易燃易爆实验时，应注意验纯，尾气应燃烧掉或做适当处理。

浓硫酸洒在实验台上，先用NaCO

2 3

(或NaHCO)中和，后用水冲洗擦净。浓酸洒在

3

皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净或直接用大量水冲洗。

钠失火用沙土铺盖；酒精灯失火应用湿抹布铺盖。二、识别危险化学品标志

三、混合物的分离提纯

实验名称

装置图

主要仪器

注意事项

适用范围

溶解过滤

烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁

一贴、二低、三靠。

在定量实验中洗

分离固体与液体，如氯化钠

架台、铁圈

涤。

溶液里的泥

沙。

蒸发结晶

酒精灯、蒸发

1.

液体不得超过蒸

分离溶液中的

皿、玻璃棒、铁

发皿容积的三分

溶质，如从氯

架台

2.

之二。

不断搅拌

化钠溶液中得

到氯化钠。

3.

当剩很少液体时

停止加热后用余

热蒸干

4.

该溶质要求不易、

分解、水解、氧化

分液

分液漏斗、铁价

1.

分液漏斗的塞子

分离互不相溶

台、烧杯、铁圈

打开或塞子上的

的液体，如分

凹槽对准分液漏

离水和苯的混

斗上的小孔。

合物。

2.

下层液体从下口

放出，上层液体从

上口倒出

萃取

分液漏斗

1

萃取剂要与原溶剂

从碘水中提取

互不相溶互不反应；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质不与萃取剂反应

2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离

蒸馏

酒精灯、蒸馏烧

1. 加沸石，防止暴沸

分离沸点不同

瓶、铁架台、冷

2. 温度计水银球的

的液体，如从

凝器、温度计、

弯角导管、锥形

位置

3. 冷凝管水流方向

石油中得到汽

油

瓶

四、物质鉴定

1. 离子检验

2. 有机物辨别

CH4

C2H4

C2H2

苯

甲苯

乙醇

苯酚

醛

羧酸

酸性高 ×

√

√

×

√

√

↓

√

×

锰酸钾

溴水 ×

√

√

×

√

√

√

×

液溴 ×

√

重铬酸 ×

变色

变色

×

√

灰

绿

变色

×

钾溶液

色

FeCl3

银氨溶

紫色

银镜

液

新 制

红

色

Cu(OH)2

溶液

酸碱指示剂

沉淀

变色

注：（褪色：√;

3. 除杂

无现象：×；沉淀：↓。）

1.生成沉淀、气体、和水

原则

五、溶液的配制和分析

(一)物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：c，常用单位为mol·L－1或mol·m－3

B

c ＝ nB

物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系： B V

(二)配制一定物质的量浓度的溶液

配制物质的量浓度溶液主要配制仪器

托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管

配制物质的量浓度溶液步骤如下：

计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；

称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；

溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；

转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；

洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液

及原配液不能超过所配制溶液的体积）；

定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加

水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。

关于容量瓶的使用

容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。

使用容量瓶的注意事项：

按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）

使用前要检查容量瓶是否漏水。

使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。

配制误差分析

若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。

若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。

若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

俯视刻度线：V偏小，c偏高。

仰视刻度线：V偏大，c偏低。

未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。

模块二 理论化学

一、物质的分类

专题1 化学物质及其变化

①单一分类法

分类方法 ②多种分类法（交叉分类法）

③树状分类法

混合物 酸

单质 碱

纯净物 无机物

盐

氧化物

化合物 链状化合物

1.（按碳骨架分类） 脂环烃环状化合物

烷烃

有机物 烯烃

物质 烃

芳香烃

炔烃苯

2.（按官能