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共价键的键能与化学反应热;;试比较氯化氢与碘化氢的稳定性，解释原因。;(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。;思考：共价键的键能与化学反应热有何关系？;已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
;结论：由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定△H为“－”，则由键能求反应热的公式为
△H总=△H反应物－△H生成物
△H反应物、△H生成物分别代表反应物、生成物键能总和。;原子晶体;１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。;原子晶体有何物理特性？;在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的
（1）熔点和沸点很高
（2）硬度很大
（3）一般不导电
（4）难溶于一些常见的溶剂;3.常见的原子晶体
某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、
晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3;金刚石的晶体结构;109o28′;金刚石;180o;SiO2;解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高
金刚石＞碳化硅＞晶体硅;几种类型的化学键的比较;作业：
P48第5、8、9题
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