共价键第一课时.ppt

小结氢气分子形成过程的能量变化在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。**第二章分子结构与性质第一节共价键你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？如何用电子云来进一步理解共价键的形成过程？相互靠拢(a).s-sσ键的形成(1).σ键的形成1、共价键的类型电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了(体系能量降低)。1、HCl和Cl2中原子轨道分别是如何重叠的？2、HCl和Cl2中的共价键是否也能形成σ键？(b).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠HClClH未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(c)、p-pσ键的形成ClClClClσ键：沿键轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形成的共价键称为σ键—单键特征：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)S-Sσ键S-Pσ键P-Pσ键(2).π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。N2分子中两个原子各有三个单电子，pxpypz沿x轴成键时，px与px“头碰头”形成一个?键。此时，py和py，pz和pz以“肩并肩”形式重叠，形成两个?键。所以N2分子的3键中，有1个?键，2个?键。???成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向π键σ键项键型目沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。科学探究：2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。电负性之差（绝对值）电负性COHClNaCl原子0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷中：个σ键乙烯中：个σ键个π键乙炔中：个σ键个π键75132vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近从核间距和成键电子的自旋方